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2015-2016學年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學高二(上)定時訓練化學試卷(12.9)

發(fā)布:2024/12/19 16:0:2

一.選擇題

  • 1.下列說法中錯誤的是(  )

    組卷:250引用:7難度:0.9
  • 2.下列各組離子中,每個離子都能影響水的電離平衡的一組是( ?。?/h2>

    組卷:69引用:3難度:0.9
  • 3.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質,其溶液中部分微粒濃度變化如表所示(溶液溫度不變):
    則X物質可能為( ?。?br />
    微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
    物質的量濃度減小增大增大減小

    組卷:218引用:3難度:0.7

二、解答題(共3小題,滿分22分)

  • 10.25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
    (1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
     
    (填寫編號),然后測定溶液的pH(已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性)。
    A.固體CH3COOK    B.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3
    (2)若
     
    的解釋正確(填“甲”或“乙”),溶液的pH應
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    (3)常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
    ①溶液中共有
     
    種粒子。
    ②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol,它們是
     
     
    。

    組卷:15引用:2難度:0.6
  • 11.(1)某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液,根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
    滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL          100 0mol?L-1鹽酸的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    則依據(jù)表中數(shù)據(jù),該NaOH溶液的物質的量濃度為
     
    。
    (2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結果偏低的是
     
    。
    A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
    B.開始實驗時,酸式滴定管尖咀部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
    C.滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,但又立即變?yōu)辄S色,此時便停止滴定,記錄讀數(shù)
    D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)并記錄
    (3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用
     
    。(填儀器名稱)
    (4)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl-的濃度。已知:
       銀鹽
    性質
    AgCl AgBr Ag2CrO4
    顏色 淺黃 磚紅
    滴定終點的現(xiàn)象是
     
    。終點現(xiàn)象對應的離子反應方程式為
     
    。
    (5)為了測定產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的純度為
     

    (假定雜質不參加反應,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-      ②(NH42Cr2O7的摩爾質量為252g/moL)。

    組卷:5引用:1難度:0.4
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