2021-2022學(xué)年浙江省溫州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、選錯(cuò)均不給分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．K2SO4

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．HClO4
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2

  B．AlCl3

  C．NaHSO4

  D．KNO3
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列名稱及其對(duì)應(yīng)的儀器不正確的是（　?。?/h2>

  A．具支試管

  B．燒瓶

  C．坩堝

  D．錐形瓶
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列描述不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)制備硫酸時(shí)采用高溫常壓氧化二氧化硫

  B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  C．工業(yè)合成氨時(shí)將氨液化分離

  D．打開密封的可樂瓶，會(huì)有氣泡往上冒
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

  B．核外電子的概率密度分布被稱為電子云

  C．等離子體和離子液體都具有良好的導(dǎo)電性

  D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是相同的
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列化學(xué)用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式3d94s2

  B．H2O的VSEPR模型

  C．Fe3+價(jià)層電子軌道表示式

  D．CH2O的空間充填模型
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 7．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X（ΔH＜0），②X→C（ΔH＞0），E₁表示反應(yīng)①的活化能，E₂表示反應(yīng)②的活化能。下列圖示正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列結(jié)構(gòu)屬于晶胞且對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（圖中：●-X，〇-Y）（　　）

  A．XY

  B．XY2

  C．XY3

  D．X2Y
  組卷：89引用：1難度：0.5

  解析

• 9．已知反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，在室溫下迅速混合反應(yīng)液，2min內(nèi)測(cè)得c（MnO₄^-）從0.1mol/L減少到0.02mol/L（反應(yīng)過程中忽略溶液體積的變化），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．v（MnO4-）=0.04mol?L-1?s-1

  B．v（Mn2+）=0.02mol?L-1?min-1

  C．v（H2C2O4）=0.1mol?L-1?min-1

  D．2min內(nèi)產(chǎn)生的CO2為8.96L
  組卷：90引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（5大題，共50分）

• 29．2021年7月，習(xí)近平總書記要求將碳達(dá)峰、碳中和落實(shí)情況納入中央生態(tài)環(huán)境治理督察，實(shí)現(xiàn)無害化處理是環(huán)境治理的一個(gè)重要的方法。已知：反應(yīng)ⅠN₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0。
  （1）N₂O和CO在Fe⁺作用下發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  第一步：Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂；
  第二步：FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂
  反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
  
  ①?zèng)Q定總反應(yīng)速率的是

   

  （填“第一步”或“第二步）。
  ②下列有關(guān)說法正確的是

   

  。
  A．Fe⁺改變反應(yīng)歷程，也改變了反應(yīng)的ΔH
  B．升高溫度，CO₂的體積分?jǐn)?shù)減小
  C．FeO⁺是中間產(chǎn)物，也可叫作催化劑
  D．第二步反應(yīng)中有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
  （2）已知凈反應(yīng)速率（Δv）：Δv=v_（正）^_v_（逆）（v_（正）、v_（逆）分別為正、逆反應(yīng)速率）。
  ①關(guān)于反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)有：Δv（500K）

   

  Δv（550K）（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出pK（pK=-lgK₁）隨溫度（T）的變化趨勢(shì)

   

  。
  
  （3）草酸鈣CaC₂O₄是陶瓷上釉時(shí)的重要原料之一，已知草酸鈣在500℃時(shí)會(huì)發(fā)生如下的分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ：CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+CO（g）平衡常數(shù)K₂=e向1L密閉容器中加入足量的CaC₂O₄固體，再充入一定量的N₂O氣體，起始?jí)簭?qiáng)為b,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ后達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為c。則500℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K₁=

   

  。（用e,b,c來表示）
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 30．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
  （1）基態(tài)Zn原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

   

  種，其價(jià)層電子軌道表示式為

   

  ；Zn元素位于元素周期表的

   

  區(qū)。
  （2）Zn與Cu的第一電離能的比較：Zn

   

  Cu（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （3）Zn²⁺形成的某種化合物M是常見的補(bǔ)鋅劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，M中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為

   

  。
  
  （4）Zn與S形成的化合物N，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)Zn²⁺周圍等距離且緊鄰的Zn²⁺有

   

  個(gè)；若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則ZnS晶體的密度為

   

  g?cm^-3（只需列出用含a、N_A的計(jì)算式）。
  組卷：30引用：2難度：0.6

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