2021-2022學(xué)年重慶市天星橋中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共22小題，共44.0分）

• 1．下列反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）

  B．NH4HCO3（s）+CH3COOH（l）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

  D．2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)

  D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
  組卷：25引用：7難度：0.9

  解析

• 3．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S （s）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．P、Q、R、S的濃度相等

  B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

  C．P、Q、R、S的濃度不再變化

  D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等
  組卷：71引用：33難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 1 8 mol（L?s）

  B．12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?div id="pvz4qz0" class="MathJye" mathtag="math"> 1 5

  C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

  D．若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
  組卷：35引用：12難度：0.7

  解析

• 5．對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：914引用：156難度：0.7

  解析

• 6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
  NO（g）+CO（g）=

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol.
  如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑	B．向密閉容器中加入氬氣
  C．降低溫度	D．增大反應(yīng)物中NO的濃度
  組卷：105引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

  B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率

  C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

  D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 8．對可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：8難度：0.7

  解析

• 9．下列有關(guān)pH=11的氨水和pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（　?。?/h2>

  A．前者大于后者	B．前者等于后者
  C．前者小于后者	D．無法確定
  組卷：16引用：2難度：0.7

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二、填空題（本大題共6小題，共46分）

• 28．（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是

   

  ．（填寫下列各項(xiàng)序號）
  A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
  B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
  C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
  D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
  E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
  F．將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
  （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“一”填寫下列空白：
  ①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度

   

  實(shí)際濃度．
  ②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量為

   

  10.4g.
  ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1．NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  0.1mol?L^-1．
  組卷：36引用：2難度：0.5

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三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）

• 29．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請完成下列填空：
  （1）配制100ml 0.10mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需稱量

   

  g氫氧化鈉固體．
  （2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號	NaOH溶液的濃度	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  ．
  ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）．
  ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
  ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：

   

  ．
  A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
  C、錐形瓶水洗后未干燥
  D、稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
  E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
  F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
  組卷：23引用：2難度：0.5

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