1．某電鍍廢水中含有氰化物、鉻（Ⅵ）等污染物，需要經過處理后才能排放。
（1）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂和形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂與在溶液中存在平衡：
Cr₂+H₂O?2+2H⁺，該反應的平衡常數(shù)K=1×10^-14。
①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總=2c（Cr₂）+c（）=0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂）：c（）調節(jié)為100：1，則需調節(jié)溶液的pH=。（忽略調節(jié)pH時溶液體積的變化）
②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂所發(fā)生反應的離子方程式：。
③一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是加入鐵屑。實驗發(fā)現(xiàn)，在不改變鐵屑總量的情況下，加入一定的煙道灰（一種細小的炭粒），鉻（Ⅵ）還原速率加快。加入煙道灰后鉻（Ⅵ）還原速率加快的原因是 。
④某微生物電池還原Cr（Ⅵ）的工作原理如圖-1甲所示。電池工作時a電極發(fā)生的電極反應式為 。
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（2）通過電激發(fā)產生?OH和OH^-可處理廢水中的CN^-，其可能反應機理如圖-2所示。
①反應Ⅰ的離子方程式為 。
②虛線方框內的過程可描述為 。

2．丙烯（CH₃CH=CH₂）是重要的有機合成單體，常用丙烷（CH₃CH₂CH₃）為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：
（1）加熱條件下，以CO₂和丙烷為原料合成丙烯的反應為CH₃CH₂CH₃+CO₂（g）?CH₃CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
①上述反應過程中，能量的變化形式為 。
②其他條件不變，增大壓強，丙烷的平衡轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量 。
（2）在高效催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的反應如下：CH₃CH₂CH₃（g）H₂（g）+CH₃OH=CH₂（g）    ΔH₁。
①已知斷裂或形成1mol共價鍵需要吸收或放出的能量數(shù)據如下表所示：

共價鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
能量（kJ?mol-1）	345	412	615	436

則ΔH₁=。若該反應的活化能E_a（正）為320kJ?mol^-1，則該反應逆反應的活化能E_a（逆）為 kJ?mol^-1。
②其他條件不變時，在不同催化劑（M、N、P）作用下，反應進行相同時間后，丙烷的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。500℃時，三種催化劑（M、N、P）的催化活性由高到低的順序為 ；b點丙烷的轉化率高于a點的原因是 。

3．恒溫條件下，在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40%，下列說法正確的是（　　）