實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需稱(chēng)量0.40.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL | 待測(cè)鹽酸的體積/mL |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
0.11mol/L
0.11mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）．③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：
DF
DF
．A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】0.4；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；0.11mol/L；丙；DF
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
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1．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線(xiàn)。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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