2021-2022學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共40分）

• 1．下列物質(zhì)中含有離子的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉

  B．金剛石

  C．液態(tài)氯化氫

  D．冰醋酸
  組卷：15引用：3難度：0.8

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• 2．測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作一定會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　?。?/h2>

  A．晶體未完全變白就停止加熱

  B．加熱過(guò)程有晶體濺出

  C．加熱后放在空氣中冷卻

  D．坩堝壁上附有氯化鈉固體
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 3．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．有16個(gè)主族	B．有3個(gè)短周期
  C．主族都有非金屬元素	D．IA族全部是金屬元素
  組卷：57引用：4難度：0.5

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• 4．如圖表示1～18號(hào)元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化．該圖中，縱坐標(biāo)表示（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/130/3854248a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．原子半徑	B．電子層數(shù)
  C．最高化合價(jià)	D．最外層電子數(shù)
  組卷：110引用：19難度：0.7

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• 5．下列化合物不能通過(guò)置換反應(yīng)制取的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4

  B．Al2O3

  C．Fe3O4

  D．Fe（OH）3
  組卷：4引用：2難度：0.8

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• 6．可證明Fe³⁺具有氧化性的微粒是（　?。?br />①SCN^-；②Fe；③Fe²⁺；④H₂S；⑤OH^-

  A．①②

  B．④⑤

  C．②③

  D．②④
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 7．用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升．下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Al和O2化合放出熱量

  B．硝酸汞是催化劑

  C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg

  D．“白毛”是氧化鋁
  組卷：222引用：7難度：0.7

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• 8．同一短周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性，酸性強(qiáng)弱為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y＞Z

  B．非金屬性：X＞Y＞Z

  C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜H2Y＜ZH3

  D．最低價(jià)態(tài)的陰離子還原性：X-＞Y2-＞Z3-
  組卷：29引用：4難度：0.9

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二、綜合題（共60分）

• 23．氯化鐵、硫酸鐵和摩爾鹽是鐵的三種重要鹽類(lèi)，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
  （1）配制FeCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先將一定質(zhì)量的FeCl₃固體溶于

   

  ，再進(jìn)行后續(xù)操作。除去FeCl₃溶液中含少量的FeCl₂溶液，應(yīng)通入氯氣，相關(guān)離子方程式為

   

  。
  （2）用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

   

  。
  a.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Ee³⁺
  b.若有固體存在，則溶液中一定有Fe²⁺
  c.若溶液中有Cu²⁺，則一定沒(méi)有固體析出
  d.若溶液中有Fe²⁺，則一定有Cu析出
  （3）摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì)，用來(lái)標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol?L^-1的該鹽的溶液中，陽(yáng)離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （4）Fe₂（SO₄）₃溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS₂）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下（未配平）：FeS₂+Fe₂（SO₄）₃+H₂O→FeSO₄+H₂SO₄。檢驗(yàn)Fe（SO₄）₃溶液已消耗完的方法

   

  .該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe₂（SO₄）₃易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入

   

  氣體，就能達(dá)到使Fe₂（SO₄）₃再生的目的，方便且價(jià)廉。
  組卷：52引用：2難度：0.4

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• 24．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  [方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時(shí)熔化而不分解：稱(chēng)取5.000g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（溫度不超過(guò)800℃）至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為3.450g。[已知NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O]
  （1）實(shí)驗(yàn)中，恒重的標(biāo)準(zhǔn)是

   

  。
  （2）計(jì)算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量

   

  g。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）
  [方案二]準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：
  

  滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
  V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
  V?。}酸）/mL（初始）	0.00	0.10	0.20
  V　（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）	19.98	22.10	20.22

  （3）終點(diǎn)時(shí)溶液由

   

  色變?yōu)?

   

  色，且半分鐘顏色不再變化。
  （4）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

   

  。
  a.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
  b.滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗即裝入待測(cè)液后量取待測(cè)液
  c.振蕩錐形瓶時(shí)有少量液體濺出
  d.滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
  [方案三]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解：向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算。
  （5）檢驗(yàn)沉淀已完全的方法是

   

  。
  （6）有同學(xué)提出用Ba（OH）₂溶液代替石灰水更好，其理由是

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析