某化學小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO的質量分數(shù)。
[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解：稱取5.000g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（溫度不超過800℃）至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為3.450g。[已知NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O]
（1）實驗中，恒重的標準是 。
（2）計算樣品中NaHCO₃的質量 g。（結果保留到小數(shù)點后三位）
[方案二]準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定。3次實驗的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V?。}酸）/mL（初始）	0.00	0.10	0.20
V　（鹽酸）/mL（終點）	19.98	22.10	20.22

（3）終點時溶液由 色變?yōu)?色，且半分鐘顏色不再變化。
（4）樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)為 。下列操作導致實驗結果偏高的是 。
a.錐形瓶用待測液潤洗
b.滴定管未用待測液潤洗即裝入待測液后量取待測液
c.振蕩錐形瓶時有少量液體濺出
d.滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁
[方案三]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解：向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量，計算。
（5）檢驗沉淀已完全的方法是 。
（6）有同學提出用Ba（OH）₂溶液代替石灰水更好，其理由是 。

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．

【答案】最后兩次稱量的質量差不大于0.001g；4.200；黃；橙；84%；ab；取少許上層清液，加入幾滴澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成，若無白色沉淀產生，則證明沉淀已洗滌干凈；生成沉淀的相對分子質量（或式量）更大，可減少相對誤差