氯化鐵、硫酸鐵和摩爾鹽是鐵的三種重要鹽類,在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
(1)配制FeCl3溶液時,應(yīng)先將一定質(zhì)量的FeCl3固體溶于 鹽酸鹽酸,再進(jìn)行后續(xù)操作。除去FeCl3溶液中含少量的FeCl2溶液,應(yīng)通入氯氣,相關(guān)離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
(2)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得溶液中加入鐵粉,對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 bb。
a.若無固體剩余,則溶液中一定有Ee3+
b.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出
d.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出
(3)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì),用來標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度,在0.1mol?L-1的該鹽的溶液中,陽離子濃度由大到小的順序是 c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)。
(4)Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素,反應(yīng)如下(未配平):FeS2+Fe2(SO4)3+H2O→FeSO4+H2SO4。檢驗Fe(SO4)3溶液已消耗完的方法 取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說明硫酸鐵消耗完取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說明硫酸鐵消耗完.該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入 空氣空氣氣體,就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且價廉。
【答案】鹽酸;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;b;c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+);取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說明硫酸鐵消耗完;空氣
【解答】
【點評】
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