氯化鐵、硫酸鐵和摩爾鹽是鐵的三種重要鹽類,在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
(1)配制FeCl
3溶液時(shí),應(yīng)先將一定質(zhì)量的FeCl
3固體溶于
鹽酸
鹽酸
,再進(jìn)行后續(xù)操作。除去FeCl
3溶液中含少量的FeCl
2溶液,應(yīng)通入氯氣,相關(guān)離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
。
(2)用FeCl
3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得溶液中加入鐵粉,對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
b
b
。
a.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Ee
3+b.若有固體存在,則溶液中一定有Fe
2+c.若溶液中有Cu
2+,則一定沒(méi)有固體析出
d.若溶液中有Fe
2+,則一定有Cu析出
(3)摩爾鹽[(NH
4)
2Fe(SO
4)
2?6H
2O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì),用來(lái)標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度,在0.1mol?L
-1的該鹽的溶液中,陽(yáng)離子濃度由大到小的順序是
c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
。
(4)Fe
2(SO
4)
3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS
2)形式存在的硫元素,反應(yīng)如下(未配平):FeS
2+Fe
2(SO
4)
3+H
2O→FeSO
4+H
2SO
4。檢驗(yàn)Fe(SO
4)
3溶液已消耗完的方法
取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說(shuō)明硫酸鐵消耗完
取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說(shuō)明硫酸鐵消耗完
.該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe
2(SO
4)
3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入
空氣
空氣
氣體,就能達(dá)到使Fe
2(SO
4)
3再生的目的,方便且價(jià)廉。