2022-2023學(xué)年上海市華東師大二附中高二(下)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/8/17 3:0:1
生命中的化學(xué)
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1.水是生命之源,是人體內(nèi)含量最多的成分,水既是重要溶劑,也直接參與各類化學(xué)反應(yīng),是維持生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)已知人體體液中存在如下平衡:CO2+H2O?H2CO3?H-+。以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是HCO-3
A.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后,上述平衡向左移動(dòng),以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定
B.當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后、上述平衡向右移動(dòng),以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定
C.病人通過(guò)靜脈滴注生理鹽水后,體液的pH會(huì)迅速增大
D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),CO2進(jìn)入血液后,體液的pH會(huì)迅速減小
(2)醬油具有增進(jìn)食欲、抗氧化等功效,某款醬油的pH=5,則該醬油中的c(H+)=
(3)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序是
(4)常溫下,判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性(單選)
①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合
A.酸性
B.堿性
C.中性
牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅(jiān)硬的部分,起著保護(hù)牙齒的作用,其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH],齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會(huì)將其轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F],后者更能抵抗酸的腐蝕。
(5)將羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣的過(guò)程用離子方程式表示:
(6)已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣Ksp分別是6.8×10-37和1.0×10-60,則上述離子反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=
(7)下列有關(guān)含氟牙膏的使用說(shuō)法正確的是
A.使用含氟牙膏有助預(yù)防齲齒的形成
B.氟離子的堿性比氫氧根離子弱,更不易與酸反應(yīng),從而使牙齒有較強(qiáng)的抗酸能力
C.氟對(duì)人體多多益善,長(zhǎng)期大劑量使用利于健康組卷:30引用:1難度:0.7
藥品中的化學(xué)
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2.藥物化學(xué)(M edicinal Chemistry)是建立在化學(xué)基礎(chǔ)上,對(duì)藥物結(jié)構(gòu)和活性進(jìn)行研究的一門學(xué)科,從分子水平上揭示藥物及具有生理活性物質(zhì)的作用機(jī)理。
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如圖:
該新藥分子中有
(2)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]
(3)比大?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”)
①沸點(diǎn):H2Se
②酸性:H2SeO4
③鍵角:氣態(tài)SeO3分子離子。SeO2-3
(4)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的空間填充模型如圖所示:
①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N3-轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)過(guò)程如圖所示:NH-2
(5)產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為
(6)的電子式是NH-2
(7)與互為等電子體的一種分子為NH-2組卷:46引用:1難度:0.7
材料中的化學(xué)
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5.航空有機(jī)玻璃是以甲基丙烯酸甲酯為主要原料,加入少量助劑,在引發(fā)劑作用下,經(jīng)本體聚合制得的透明板材。以石油產(chǎn)品A為主要原料,合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略)。
(1)C中官能團(tuán)名稱是
(2)B的名稱是
(3)D→E的化學(xué)方程式為
(4)E+F→G的反應(yīng)類型是
(5)H是G的同分異構(gòu)體,1molH與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀,H的結(jié)構(gòu)有
A.2
B.3
C.4
D.5
(6)上述H在核磁共振氫譜圖中有2個(gè)吸收峰的是組卷:36引用:1難度:0.5
環(huán)境保護(hù)與化學(xué)
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6.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根離子)。
(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
(2)簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理:
酸雨的危害非常嚴(yán)重,它會(huì)導(dǎo)致生物死亡,古建筑被腐蝕和破壞,現(xiàn)代鋼鐵建筑很快銹蝕,土壤酸化,作物難以生長(zhǎng),嚴(yán)格控制酸性氣體的排放意義重大。
(3)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和SO2-4、NOx也可在其他條件下被還原為N2。NO-3的空間構(gòu)型為SO2-4中心原子軌道的雜化類型為NO-3
(4)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為
(5)NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,其中心離子的配位數(shù)為
(6)以N原子與Fe2-形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體
自來(lái)水廠可使用鋁鹽混凝劑處理城市廢水,但同時(shí)會(huì)有出廠水鋁濃度偏高的風(fēng)險(xiǎn),人體過(guò)量攝入鋁會(huì)引起老年性癡呆癥、記憶力減退、骨質(zhì)疏松等疾病。
(7)Al3+與F-具有很強(qiáng)的親和性,當(dāng)F-的濃度過(guò)大時(shí),還會(huì)形成。AlF3在一定溶劑中存在分步電離,常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF,實(shí)驗(yàn)測(cè)定Al3+、AlF2+、AlF3-6、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=-lgc(F-)]變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AlF+2
A.曲線b表示AlF+2
B.pF=4時(shí),c()>c(AlF3)>c(AlF2+)AlF+2
C.pF=6.6時(shí),3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)AlF+2
D.常溫下,Al3++3F-?AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為1015.6組卷:52引用:1難度:0.4