電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根離子)。
(1)陽極的電極反應式為 2H2O-4e-═4H++O2↑2H2O-4e-═4H++O2↑。
(2)簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:陽極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室,發(fā)生反應H++A-═HA,乳酸濃度增大陽極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室,發(fā)生反應H++A-═HA,乳酸濃度增大。
酸雨的危害非常嚴重,它會導致生物死亡,古建筑被腐蝕和破壞,現(xiàn)代鋼鐵建筑很快銹蝕,土壤酸化,作物難以生長,嚴格控制酸性氣體的排放意義重大。
(3)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO2-4和NO-3、NOx也可在其他條件下被還原為N2。SO2-4的空間構型為 正四面體形正四面體形,NO-3中心原子軌道的雜化類型為 sp2sp2。
(4)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 [Ar]3d6[Ar]3d6。
(5)NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,其中心離子的配位數(shù)為 66。
(6)以N原子與Fe2-形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體 。
自來水廠可使用鋁鹽混凝劑處理城市廢水,但同時會有出廠水鋁濃度偏高的風險,人體過量攝入鋁會引起老年性癡呆癥、記憶力減退、骨質疏松等疾病。
(7)Al3+與F-具有很強的親和性,當F-的濃度過大時,還會形成AlF3-6。AlF3在一定溶劑中存在分步電離,常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF,實驗測定Al3+、AlF2+、AlF+2、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=-lgc(F-)]變化如圖所示,下列說法錯誤的是 CC(不定項)。
A.曲線b表示AlF+2
B.pF=4時,c(AlF+2)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C.pF=6.6時,3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF+2)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.常溫下,Al3++3F-?AlF3的化學平衡常數(shù)為1015.6
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
A
l
F
3
-
6
A
l
F
+
2
A
l
F
+
2
A
l
F
+
2
A
l
F
+
2
【答案】2H2O-4e-═4H++O2↑;陽極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室,發(fā)生反應H++A-═HA,乳酸濃度增大;正四面體形;sp2;[Ar]3d6;6;;C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/7 8:0:9組卷:52引用:1難度:0.4
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