水是生命之源,是人體內(nèi)含量最多的成分,水既是重要溶劑,也直接參與各類化學反應,是維持生命的重要物質(zhì)基礎。
(1)已知人體體液中存在如下平衡:CO2+H2O?H2CO3?H-+HCO-3。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是 CC(不定項)。
A.當少量酸性物質(zhì)進入體液后,上述平衡向左移動,以維持體液pH的相對穩(wěn)定
B.當少量堿性物質(zhì)進入體液后、上述平衡向右移動,以維持體液pH的相對穩(wěn)定
C.病人通過靜脈滴注生理鹽水后,體液的pH會迅速增大
D.進行呼吸活動時,CO2進入血液后,體液的pH會迅速減小
(2)醬油具有增進食欲、抗氧化等功效,某款醬油的pH=5,則該醬油中的c(H+)=10-5mol/L10-5mol/L,檸檬水富含維生素,常溫下,某檸檬水的pH=3,其中c(H-)=10-3mol/L10-3mol/L。
(3)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序是 ④>①>②>③④>①>②>③(填序號)。
(4)常溫下,判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性(單選)
①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 BB。
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 AA。
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合 CC。
A.酸性
B.堿性
C.中性
牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅硬的部分,起著保護牙齒的作用,其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH],齲齒是有機酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會將其轉化為氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F],后者更能抵抗酸的腐蝕。
(5)將羥基磷酸鈣轉化為氟磷酸鈣的過程用離子方程式表示:Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3 F+OH-Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3 F+OH-。
(6)已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣Ksp分別是6.8×10-37和1.0×10-60,則上述離子反應方程式的平衡常數(shù)K=6.8×10236.8×1023。(保留2位有效數(shù)字)。
(7)下列有關含氟牙膏的使用說法正確的是 ABAB(不定項)。
A.使用含氟牙膏有助預防齲齒的形成
B.氟離子的堿性比氫氧根離子弱,更不易與酸反應,從而使牙齒有較強的抗酸能力
C.氟對人體多多益善,長期大劑量使用利于健康
HCO
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3
【答案】C;10-5mol/L;10-3mol/L;④>①>②>③;B;A;C;Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3 F+OH-;6.8×1023;AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/4 8:0:9組卷:30引用:1難度:0.7
相似題
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1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
(1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
(3)在800℃時,=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時═k逆k正
(5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的
②陽極電極反應式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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