2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列引起污染環(huán)境的主要物質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：2難度：0.9 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：3難度：0.7 -
3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.8 -
4．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：2難度：0.7 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.7 -
6．下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.8
二、非選擇題：共4題，共52分。
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19．高錳酸鉀是常見的強(qiáng)氧化劑，其制備流程如圖：
i.制取錳酸鉀（K2MnO4）
取適量KOH固體和KClO3固體于坩堝中，混勻、小心加熱，不斷攪拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末8.7g,加熱到顏色變?yōu)樯罹G色。
（1）“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；焙燒時(shí)應(yīng)選擇（填儀器名稱）。
ii.制取商錳酸鉀（KMnO4）
在浸取液中通入氣體，至K2MnO4完全反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定溶液pH達(dá)到10～11時(shí)，停止通入；然后把溶液加熱，趁熱過濾，除去濾渣，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
已知：
①常溫下，飽和碳酸鉀溶液的pH為11.6；飽和碳酸氫鉀溶液的pH為8.3。
②幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表
（2）通入CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為溫度℃
溶解度（g/100g）
物質(zhì)10 20 30 40 50 60 KMnO4 4.4 6.4 9.0 12.7 16.9 22.2 ；（填“能”或“不能”）用加鹽酸的方法代替通入CO2，其理由是。
（3）趁熱過濾的目的是。
（4）利用重結(jié)晶的方法對(duì)產(chǎn)品提純，所得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g,則高錳酸鉀的產(chǎn)率為（精確到0.1%）。組卷：13引用：2難度：0.7 -
20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體：按如圖裝置進(jìn)行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置C的作用是。
（2）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為。
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。
（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
ii.趁熱過濾；
iii.。
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是。
（6）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為（用含c、V的代數(shù)式表示，并寫出計(jì)算過程）。組卷：15引用：2難度：0.8