亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體：按如圖裝置進(jìn)行制取。
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂?3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）裝置C的作用是

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（2）裝置B內(nèi)生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO₂，生成NaClO₂的反應(yīng)方程式為

2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O

2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O

。
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

NaClO₃和NaCl

NaClO₃和NaCl

。
（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體。請補(bǔ)充完整操作iii。
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
ii.趁熱過濾；
iii.

用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）

用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）

。
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄。產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是

B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)，被過氧化鈉氧化

B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)，被過氧化鈉氧化

。
（6）測定樣品中NaClO₂的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為

Vc×10^-3mol

Vc×10^-3mol

（用含c、V的代數(shù)式表示，并寫出計(jì)算過程）。