高錳酸鉀是常見的強氧化劑，其制備流程如圖：
i.制取錳酸鉀（K2MnO4）
取適量KOH固體和KClO3固體于坩堝中，混勻、小心加熱，不斷攪拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末8.7g,加熱到顏色變?yōu)樯罹G色。
（1）“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 3MnO2+KClO3+6KOH焙燒
3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH焙燒
3K2MnO4+KCl+3H2O；焙燒時應選擇 鐵坩堝鐵坩堝（填儀器名稱）。
ii.制取商錳酸鉀（KMnO4）
在浸取液中通入氣體，至K2MnO4完全反應，用pH試紙測定溶液pH達到10～11時，停止通入；然后把溶液加熱，趁熱過濾，除去濾渣，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
已知：
①常溫下，飽和碳酸鉀溶液的pH為11.6；飽和碳酸氫鉀溶液的pH為8.3。
②幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表
焙燒 |
焙燒 |
| 溫度℃ 溶解度（g/100g） 物質(zhì) |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| KMnO4 | 4.4 | 6.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
2CO2+3=2+MnO2↓+2
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
C
O
2
-
3
2CO2+3=2+MnO2↓+2
； M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
C
O
2
-
3
不能
不能
（填“能”或“不能”）用加鹽酸的方法代替通入CO2，其理由是 由于鹽酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成環(huán)境污染和原料損失，故不能用加鹽酸的方法代替通入CO2
由于鹽酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成環(huán)境污染和原料損失，故不能用加鹽酸的方法代替通入CO2
。（3）趁熱過濾的目的是
防止KMnO4降溫時溶解度減小析出而損失
防止KMnO4降溫時溶解度減小析出而損失
。（4）利用重結(jié)晶的方法對產(chǎn)品提純，所得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g,則高錳酸鉀的產(chǎn)率為
68.4%
68.4%
（精確到0.1%）。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O；鐵坩堝；2CO2+3=2+MnO2↓+2；不能；由于鹽酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成環(huán)境污染和原料損失，故不能用加鹽酸的方法代替通入CO2；防止KMnO4降溫時溶解度減小析出而損失；68.4%
焙燒 |
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
C
O
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.7
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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