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2022-2023學(xué)年四川省成都八中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/9 1:0:8

一、單選題(共20題,每小題2分,共40分)

  • 1.下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 2.下列說法正確的是(  )

    組卷:95引用:15難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.H2與N2在催化劑表面生成NH3,反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:74引用:6難度:0.5
  • 4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol
    ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648.8 kJ/mol
    則2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的ΔH是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.6
  • 5.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:322引用:15難度:0.6
  • 6.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.5
  • 8.以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ/mol
    反應(yīng)Ⅱ:H2SO4(aq)═SO2(g)+H2O(l)+
    1
    2
    O2(g)ΔH2=+327kJ/mol
    反應(yīng)Ⅲ:2HI(aq)═H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ/mol
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:151引用:5難度:0.6

二、填空題(共5題,共60分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)24.肼(N2H4)是一種良好的火箭推進(jìn)劑,其與適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄈ邕^氧化氫、氧氣等)配合,可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。
    (1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。若每生?molN2,放出642kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    ,消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為
     
    。
    (2)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-544kJ?mol-1,鍵能數(shù)據(jù)如下表:
    化學(xué)鍵 N-N N-H O=O O-H
    鍵能/(kJ?mol-1 193 391 497 463
    則氮氮三鍵的鍵能為
     
    。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol-1,則N2H4(g)的燃燒熱為
     
    。
    (3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ?mol-1,則肼(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
     
    。

    組卷:49引用:4難度:0.7
  • 25.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度(℃) 反應(yīng)物 催化劑
    20 25mL3%H2O2溶液
    20 25mL5%H2O2溶液
    20 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2
    20 25mL5%H2O2溶液 1~2滴1mol/LFeCl3溶液
    30 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2
    (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
     
    。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,可采取的改進(jìn)方法是
     
    (寫出一種即可)。
    (2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析,以生成20mL氣體為準(zhǔn),其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ;
    ②B的起始的物質(zhì)的量是
     
    ;平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的
     
    倍。

    組卷:24引用:1難度:0.7
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