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菁優(yōu)網(wǎng)肼（N2H4）是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎ㄈ邕^氧化氫、氧氣等）配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。
（1）液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ?mol-1
，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為
321kJ
321kJ
。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-544kJ?mol-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 N-N N-H O=O O-H
鍵能/（kJ?mol-1） 193 391 497 463
則氮氮三鍵的鍵能為
946kJ?mol-1
946kJ?mol-1
。若H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1，則N2H4（g）的燃燒熱為
632kJ?mol-1
632kJ?mol-1
。
（3）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+68kJ?mol-1，則肼（g）和二氧化氮（g）反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ?mol-1
N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ?mol-1
。
【考點】熱化學方程式．
【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ?mol-1；321kJ；946kJ?mol-1；632kJ?mol-1；N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ?mol-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：4難度：0.7
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    發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：139引用：4難度：0.7
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    相關反應的熱化學方程式為：
    反應 I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1=-213kJ?mol-1
    反應Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）ΔH2=+327kJ?mol-1
    反應Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ?mol-1
    下列說法不正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：48引用：4難度：0.7
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