2021年江蘇省高考化學(xué)壓軸試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.

• 1．我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的是（　　）

  A．推行生活垃圾分類

  B．植樹(shù)造林增加綠色植被

  C．采取節(jié)能低碳生活方式

  D．創(chuàng)新CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)
  組卷：45引用：9難度：0.6

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• 2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．CO2空間構(gòu)型為直線形	B．NaCl固體為離子晶體
  C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖	D．NH4Cl的電子式Cl-
  組卷：93引用：7難度：0.8

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• 3．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制取氨氣

  B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹

  C．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨
  組卷：30引用：2難度：0.6

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• 4．通過(guò)反應(yīng)Ⅰ：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂。在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比

  n

  （

  HC

  l

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2條件下，不同溫度時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率如題圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl₂，能加快反應(yīng)速率。
  反應(yīng)Ⅱ：2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）△H=125.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）=CuCl₂（s）+H₂O（g）△H=-120.0kJ?mol^-1。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)Ⅰ的△H=5.6kJ?mol-1

  B．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)Ⅰ中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．保持其他條件不變，500℃時(shí)，使用CuCl2，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值

  D．在0.2MPa、500℃條件下，若起始 n （ HC l ） n （ O 2 ） ＜2，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值
  組卷：106引用：2難度：0.6

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• 5．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1。燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO₂，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO₂，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工產(chǎn)品。SO₂是一種空氣污染物，會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選項(xiàng)所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SO₂含量的是（　?。?br />①以其他清潔能源代替燃煤
  ②對(duì)煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理
  ③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO₂的尾
  ④將含SO₂的尾氣向高空排放

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：60引用：2難度：0.8

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• 6．水合肼（N₂H₄?H₂O）是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl。如圖裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 在裝置的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3

  B． 用裝置作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

  C． 制備水合肼時(shí)從裝置丙的b口通入NH3

  D． 用裝置丁吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH3
  組卷：29引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分.

• 17．Fe₃O₄呈黑色，超細(xì)Fe₃O₄粉體可制成磁流體，應(yīng)用廣泛。
  （1）檢驗(yàn)Fe₃O₄中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解Fe₃O₄，取少量溶液滴加

   

  ，溶液變紅；另取少量溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生

   

  。
  （2）氧化一沉淀法制備Fe₃O₄
  a.向稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉，得到FeSO₄溶液。
  b.在N₂保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，攪拌，得到Fe（OH）₂濁液。將NaNO₃溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe₃O₄同時(shí)還有NH₃生成，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）超細(xì)Fe₃O₄粉體制備
  步驟Ⅰ：稱取0.9925gFeCl₃和1.194gFeCl₂?4H₂O溶于30mL蒸餾水中。
  步驟Ⅱ：將溶液加入到三頸燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。
  步驟Ⅲ：30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約 為11。
  步驟Ⅳ：加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢? h,然后冷卻至室溫。
  步驟V：從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe₃O₄粗品。
  步驟Ⅵ：用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。
  ①步驟Ⅱ中強(qiáng)力攪拌的目的是

   

  
  ②步驟Ⅲ中的混合液變黑，步驟Ⅰ中Fe³⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1的原因是

   

  
  ③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟Ⅳ中加入檸檬酸三鈉的作用可能為

   

  
  ④關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．用一束可見(jiàn)光照射步驟Ⅳ所得溶液會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路
  B．步驟V能通過(guò)直接過(guò)濾得到超細(xì)Fe₃ O₄
  C．步驟Ⅵ中乙醇作用為除水
  組卷：91引用：4難度：0.5

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• 18．氰化氫（HCN，易揮發(fā)，K_a=5.0×10^-10）主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、CN^-能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。
  （1）Na₂S₂O₃在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S₂O₃^2-將CN^-轉(zhuǎn)化為SCN^-和SO₃^2-。驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成SCN^-的實(shí)驗(yàn)方法是：向NaCN溶液中加入過(guò)量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，

   

  。
  （2）Cu²⁺可催化過(guò)氧化氫氧化廢水中的CN^-。
  ①反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，原因是

   

  
  ②在含氰廢水總量、過(guò)氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CN^-的氧化去除率隨c（Cu²⁺）的變化與如圖1所示。c（Cu²⁺）超過(guò)90mg?L^-1時(shí)，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

   

  。
  （3）通過(guò)電激發(fā)產(chǎn)生HO?和OH^-可處理廢水中的CN^-，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。
  ①反應(yīng)I的離子方程式為

   

  。
  ②虛線方框內(nèi)的過(guò)程可描述為

   

  。
  （4）在銅鎳為催化劑（Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好）的條件下，可利用反應(yīng)：HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）△H＞0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN（g）、H₂O（g）、CO（g）[或N₂（g）]混合氣體分別通過(guò)催化劑，反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得HCN（g）的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較高，而400℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較低。其原因是

   

  。
  
  組卷：105引用：5難度：0.4

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