氰化氫（HCN，易揮發(fā)，Ka=5.0×10-10）主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、CN-能抑制人體組織細胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。
（1）Na2S2O3在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S2O32-將CN-轉(zhuǎn)化為SCN-和SO32-。驗證該轉(zhuǎn)化過程中生成SCN-的實驗方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN-向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN-。
（2）Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN-。
①反應(yīng)不能在酸性條件下進行，原因是 酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染
②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時間，測得CN-的氧化去除率隨c（Cu2+）的變化與如圖1所示。c（Cu2+）超過90mg?L-1時，CN-的氧化去除率有所下降，原因是 c（Cu2+）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN-反應(yīng)的H2O2的量減少c（Cu2+）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN-反應(yīng)的H2O2的量減少。
（3）通過電激發(fā)產(chǎn)生HO?和OH-可處理廢水中的CN-，其可能的反應(yīng)機理如圖2所示。
①反應(yīng)I的離子方程式為 10?OH+2OH-+2CN-=N2↑+6H2O+2CO32-10?OH+2OH-+2CN-=N2↑+6H2O+2CO32-。
②虛線方框內(nèi)的過程可描述為 O2在陰極表面得電子被還原成?O2-，?O2-結(jié)合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2O2在陰極表面得電子被還原成?O2-，?O2-結(jié)合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2。
（4）在銅鎳為催化劑（Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好）的條件下，可利用反應(yīng)：HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H＞0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN（g）、H2O（g）、CO（g）[或N2（g）]混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時間，測得HCN（g）的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較高，而400℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較低。其原因是 CO抑制了HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）反應(yīng)的正向進行，同時CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu,400℃時前者為主要因素，200℃時后者為主要因素CO抑制了HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）反應(yīng)的正向進行，同時CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu,400℃時前者為主要因素，200℃時后者為主要因素。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN-；酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染；c（Cu2+）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN-反應(yīng)的H2O2的量減少；10?OH+2OH-+2CN-=N2↑+6H2O+2CO32-；O2在陰極表面得電子被還原成?O2-，?O2-結(jié)合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2；CO抑制了HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）反應(yīng)的正向進行，同時CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu，400℃時前者為主要因素，200℃時后者為主要因素
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：105引用：5難度：0.4
相似題
-
1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~