Fe3O4呈黑色，超細Fe3O4粉體可制成磁流體，應用廣泛。
（1）檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài)：用鹽酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加KSCN溶液KSCN溶液，溶液變紅；另取少量溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀特征藍色沉淀。
（2）氧化一沉淀法制備Fe3O4
a.向稀硫酸中加入過量鐵粉，得到FeSO4溶液。
b.在N2保護下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe（OH）2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應得到Fe3O4同時還有NH3生成，則反應的離子方程式為12Fe（OH）2+NO-3=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O12Fe（OH）2+NO-3=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O。
（3）超細Fe3O4粉體制備
步驟Ⅰ：稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2?4H2O溶于30mL蒸餾水中。
步驟Ⅱ：將溶液加入到三頸燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強力攪拌。
步驟Ⅲ：30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約 為11。
步驟Ⅳ：加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1 h,然后冷卻至室溫。
步驟V：從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4粗品。
步驟Ⅵ：用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌，60℃真空干燥2h。
①步驟Ⅱ中強力攪拌的目的是使FeCl3溶液和FeCl2溶液充分混合使FeCl3溶液和FeCl2溶液充分混合
②步驟Ⅲ中的混合液變黑，步驟Ⅰ中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1的原因是因為Fe2+易被氧化，2：1會導致Fe2+不足不能生成Fe3O4因為Fe2+易被氧化，2：1會導致Fe2+不足不能生成Fe3O4
③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟Ⅳ中加入檸檬酸三鈉的作用可能為使Fe3O4膠體顆粒不團聚使Fe3O4膠體顆粒不團聚
④關(guān)于此實驗，下列說法正確的是ACAC。
A．用一束可見光照射步驟Ⅳ所得溶液會出現(xiàn)一條光亮的通路
B．步驟V能通過直接過濾得到超細Fe3 O4
C．步驟Ⅵ中乙醇作用為除水
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【答案】KSCN溶液；特征藍色沉淀；12Fe（OH）2+=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O；使FeCl3溶液和FeCl2溶液充分混合；因為Fe2+易被氧化，2：1會導致Fe2+不足不能生成Fe3O4；使Fe3O4膠體顆粒不團聚；AC
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：4難度：0.5
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（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
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