2023年江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)中考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

• 1．中國(guó)政府向世界宣布2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列做法不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　?。?/div>

  A．綠色出行

  B．火力發(fā)電

  C．植樹造林

  D．節(jié)約用電
  組卷：250引用：20難度：0.7

  解析
• 2．高鐵車廂內(nèi)禁止吸煙須張貼的標(biāo)志是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析
• 3．生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是（　?。?/div>

  A．食醋

  B．食用油

  C．白砂糖

  D．食鹽
  組卷：80引用：7難度：0.7

  解析
• 4．屬于氧化物的是（　　）

  A．O2

  B．CO2

  C．NaOH

  D．Na2CO3
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析
• 5．水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．過(guò)濾可以除去水中所有雜質(zhì)

  B．工業(yè)廢水未經(jīng)處理直接排放

  C．硬水煮沸后可轉(zhuǎn)化成軟水

  D．電解水實(shí)驗(yàn)證明水由H2、O2組成
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析
• 6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列表示正確的是（　　）

  A．氯元素：CL	B．硫酸根離子： S O 2 - 3
  C．氧化鋁AlO	D．兩個(gè)氫分子：2H2
  組卷：114引用：5難度：0.8

  解析
• 7．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（　　）

  A．酒精

  B．鋁

  C．金剛石

  D．氯化鉀
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析
• 8．載人航天器中處理CO₂的一種方法為2Li₂O₂+2CO₂═2X+O₂，X的化學(xué)式為（　　）

  A．Li

  B．Li2O

  C．Li2CO3

  D．LiOH
  組卷：744引用：27難度：0.5

  解析

非選擇題

• 24．氫氣被視為未來(lái)理想的能源，科學(xué)家對(duì)氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲(chǔ)氫等問(wèn)題。
  
  Ⅰ．圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經(jīng)濟(jì)性對(duì)比圖。
  （1）由圖象可知：目前氫氣的主要來(lái)源是

   

  （填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）。
  （2）結(jié)合圖2分析，目前電解水制氫還不適宜大規(guī)模推廣的可能原因是

   

  。
  （3）電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是

   

  （填字母）。
  A．水力發(fā)電
  B．太陽(yáng)能發(fā)電
  C．燃煤發(fā)電
  （4）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的重要反應(yīng)有：
  a.CH₄+H₂O

  催化劑

  △

  CO+3H₂，b.CO+H₂O

  催化劑

  CO₂+H₂
  ①通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件。使a中生成的CO在b中全部轉(zhuǎn)化，目的是

   

  。
  
  ②催化重整體系中還需要投入一定量的CaO用來(lái)吸收

   

  ，提高H₂的體積分?jǐn)?shù)。H₂體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3，從t₁起，單位時(shí)間內(nèi)CaO消耗率

   

  （填“升高”“降低”或“不變”）。
  Ⅱ．氫氣的儲(chǔ)存有以下兩種方式。
  （5）方法一：將氫氣直接加壓儲(chǔ)存在由某種鎂鋁合金制造的儲(chǔ)氫罐中備用。從物質(zhì)分類的角度來(lái)看，鎂鋁合金屬于

   

  （填“純凈物”或“混合物”）。
  （6）方法二：先通過(guò)Mg、Cu與氫氣反應(yīng)，將氫氣轉(zhuǎn)化為MgH₂暫時(shí)“儲(chǔ)存”起來(lái)，此為儲(chǔ)氫反應(yīng)（如圖5）?；衔颩gH₂中的鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為

   

  。儲(chǔ)氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。需要使用氫氣時(shí)，可通過(guò)釋氫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑。13克MgH₂全部與水反應(yīng)，釋放出H₂的質(zhì)量為

   

  克。
  組卷：106引用：3難度：0.6

  解析
• 25．碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的重要原料，工業(yè)上可通過(guò)以下兩種途徑制備。
  方案一：以鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i₂O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰粗產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：
  
  查閱資料：①碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見下表：
  

  溫度/℃	0	20	40	60	80	100
  溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  ②碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
  （1）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進(jìn)行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是

   

  。
  （2）酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）沉鋰池中分離Li₂CO₃的操作名稱是

   

  。
  （4）洗滌時(shí)使用熱水的原因是

   

  。
  （5）驗(yàn)證Li₂CO₃洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入

   

  溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則Li₂CO₃洗滌干凈。
  方案二：利用廢舊磷酸鐵鋰電池采用“過(guò)氧化氫+硫酸”浸出體系，在外加電場(chǎng)作用下使鋰離子脫出，選擇性回收鋰。浸出液經(jīng)過(guò)除雜后再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可獲得粗碳酸鋰。
  
  （6）浸出過(guò)程保持更高的氧化還原電位，可以更好地促進(jìn)鋰的浸出，抑制鐵的溶解，從而更好地實(shí)現(xiàn)了鋰的選擇性浸出。綜合圖2、圖3，該過(guò)程選擇最適宜的pH范圍是

   

  （填字母）。
  A．2.5-3.0
  B．3.0-4.0
  C．5.0-6.0
  （7）方案二利用廢舊磷酸鐵鋰電池制備粗碳酸鋰，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。（答一點(diǎn)）
  測(cè)定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度
  為測(cè)定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
  
  【查閱資料】堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉固體，能吸收水和二氧化碳。
  【操作步驟】
  ①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
  ②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K₁，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣。
  ③稱量E的質(zhì)量為342.5g。
  ④關(guān)閉彈簧夾K₁，慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，直至C中

   

  。
  ⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。
  試回答下列問(wèn)題：
  （8）請(qǐng)將步驟④補(bǔ)充完整。
  （9）B裝置的作用是

   

  。
  （10）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是

   

  （填字母）。
  A．緩慢滴加稀硫酸
  B．在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶
  C．將D、E裝置調(diào)換順序
  D．去除F裝置
  E．在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K₁，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣
  （11）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。（寫出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：199引用：3難度：0.3

  解析