碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的重要原料，工業(yè)上可通過以下兩種途徑制備。
方案一：以鋰輝石精礦（主要成分為Li₂O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰粗產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：

查閱資料：①碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

②碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（1）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進(jìn)行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是 。
（2）酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）沉鋰池中分離Li₂CO₃的操作名稱是 。
（4）洗滌時(shí)使用熱水的原因是 。
（5）驗(yàn)證Li₂CO₃洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入 溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li₂CO₃洗滌干凈。
方案二：利用廢舊磷酸鐵鋰電池采用“過氧化氫+硫酸”浸出體系，在外加電場作用下使鋰離子脫出，選擇性回收鋰。浸出液經(jīng)過除雜后再加入過量的碳酸鈉溶液可獲得粗碳酸鋰。

（6）浸出過程保持更高的氧化還原電位，可以更好地促進(jìn)鋰的浸出，抑制鐵的溶解，從而更好地實(shí)現(xiàn)了鋰的選擇性浸出。綜合圖2、圖3，該過程選擇最適宜的pH范圍是 （填字母）。
A．2.5-3.0
B．3.0-4.0
C．5.0-6.0
（7）方案二利用廢舊磷酸鐵鋰電池制備粗碳酸鋰，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。（答一點(diǎn)）
測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度
為測定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

【查閱資料】堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉固體，能吸收水和二氧化碳。
【操作步驟】
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K₁，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣。
③稱量E的質(zhì)量為342.5g。
④關(guān)閉彈簧夾K₁，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中 。
⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。
試回答下列問題：
（8）請將步驟④補(bǔ)充完整。
（9）B裝置的作用是 。
（10）下列各項(xiàng)措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是 （填字母）。
A．緩慢滴加稀硫酸
B．在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶
C．將D、E裝置調(diào)換順序
D．去除F裝置
E．在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K₁，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣
（11）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。（寫出計(jì)算過程）

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；Li₂O+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂O；過濾；溫度高，碳酸鋰溶解度小，減少損耗；鹽酸酸化的氯化鋇；A；節(jié)約資源；不再冒氣泡；吸收空氣中的二氧化碳；AE