氫氣被視為未來(lái)理想的能源，科學(xué)家對(duì)氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲(chǔ)氫等問(wèn)題。

Ⅰ．圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經(jīng)濟(jì)性對(duì)比圖。
（1）由圖象可知：目前氫氣的主要來(lái)源是 （填“天然氣和煤”、“醇類(lèi)”或“水”）。
（2）結(jié)合圖2分析，目前電解水制氫還不適宜大規(guī)模推廣的可能原因是 。
（3）電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是 （填字母）。
A．水力發(fā)電
B．太陽(yáng)能發(fā)電
C．燃煤發(fā)電
（4）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的重要反應(yīng)有：
a.CH₄+H₂OCO+3H₂，b.CO+H₂OCO₂+H₂
①通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件。使a中生成的CO在b中全部轉(zhuǎn)化，目的是 。

②催化重整體系中還需要投入一定量的CaO用來(lái)吸收 ，提高H₂的體積分?jǐn)?shù)。H₂體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3，從t₁起，單位時(shí)間內(nèi)CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不變”）。
Ⅱ．氫氣的儲(chǔ)存有以下兩種方式。
（5）方法一：將氫氣直接加壓儲(chǔ)存在由某種鎂鋁合金制造的儲(chǔ)氫罐中備用。從物質(zhì)分類(lèi)的角度來(lái)看，鎂鋁合金屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
（6）方法二：先通過(guò)Mg、Cu與氫氣反應(yīng)，將氫氣轉(zhuǎn)化為MgH₂暫時(shí)“儲(chǔ)存”起來(lái)，此為儲(chǔ)氫反應(yīng)（如圖5）?；衔颩gH₂中的鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為 。儲(chǔ)氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。需要使用氫氣時(shí)，可通過(guò)釋氫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑。13克MgH₂全部與水反應(yīng)，釋放出H₂的質(zhì)量為 克。

【考點(diǎn)】資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】天然氣和煤；電解水制氫成本高；C；除去CO；二氧化碳；降低；混合物；-1；；2