2019-2020學(xué)年安徽省安慶市樅陽縣浮山中學(xué)高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/26 15:0:2
一、選擇題
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1.為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有( ?。?br />①化學(xué)變化中元素種類是不變的;②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;
③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化;
⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。組卷:22引用:4難度:0.6 -
2.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:3難度:0.9 -
3.在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C (s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( ?。?br />
組卷:157引用:19難度:0.7 -
4.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201911/11/fbc4511f.png" style="vertical-align:middle" />
組卷:57引用:3難度:0.7 -
5.在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:3難度:0.6 -
6.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是( )
組卷:198引用:41難度:0.5 -
7.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( ?。?/h2>
組卷:276引用:24難度:0.7 -
8.在一固定容積的密閉容器中,充入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為w%,則x的值為( ?。?/h2>
組卷:176引用:4難度:0.7
二、非選擇題
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23.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 H2C2O4 K2=5.4×10-2 H2S K1=1.3×10-7 HClO 3×10-8 K2=4.7×10-11 K2=5.4×10-5 K2=7.1×10-15
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是
(2)0.1mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(ClO-)]
(4)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=組卷:2引用:3難度:0.6 -
24.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
(1)取冰醋酸配制250mL 0.4 mol?L-1的醋酸溶液,用0.4 mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。
回答下列問題:
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序
②配制250mL 0.4 mol?L-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
③為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
a.未用標準液潤洗堿式滴定管
b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如表:醋酸濃度( mol?L-1) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
②簡述用pH試紙測 0.1mol?L-1 醋酸溶液pH的方法
③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強:組卷:8引用:1難度:0.4