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結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
電離常數(shù)(Ka) 電離常數(shù)(Ka) 電離常數(shù)(Ka) 電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 H2C2O4 K2=5.4×10-2 H2S K1=1.3×10-7
HClO 3×10-8 K2=4.7×10-11 K2=5.4×10-5 K2=7.1×10-15
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是
HC2O4-
HC2O4-
。
(2)0.1mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
。
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(ClO-)]
=
=
[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”)。
(4)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=
5
5
。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】HC2O4-;c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);=;5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:3難度:0.6
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    HCO
    -
    3
    HPO
    2
    -
    4
    -H2
    PO
    -
    4
    等緩沖對(duì)。常溫下,研究水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
    ]與pH的關(guān)系,得到如圖曲線(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

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    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
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