某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol?L^-1的醋酸溶液，用0.4 mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。
回答下列問(wèn)題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序

a＞c＞b

a＞c＞b

（填字母）。
②配制250mL 0.4 mol?L^-1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol?L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

0.2000mol/L

0.2000mol/L

（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

ad

ad

（多選、錯(cuò)選不得分）。
a.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如表：

醋酸濃度（ mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1）

0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1）

。
②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol?L^-1 醋酸溶液pH的方法

用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

。
③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：

分別測(cè)定等濃度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

分別測(cè)定等濃度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

。