27.小組同學(xué)用FeSO
4?7H
2O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L
-1FeSO
4溶液(pH為3.3),再進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.配制溶液。
(1)用到的儀器有:天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
。
(2)計(jì)算需要FeSO
4?7H
2O晶體的質(zhì)量是
g。
(3)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度不準(zhǔn)確的是
(填字母)。
a.稱量晶體后,加入盛有100mL水的燒杯中
b.轉(zhuǎn)移時(shí),洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí),眼睛俯視刻度線
d.定容時(shí),發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,將多余溶液倒出
Ⅱ.性質(zhì)探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)i:滴加氫氧化鈉溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,最后變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)ii:滴加高錳酸鉀溶液,溶液褪色。
(4)實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
,生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是
。
(5)實(shí)驗(yàn)ii中高錳酸鉀將Fe
2+轉(zhuǎn)化為
。
Ⅲ.對(duì)異常現(xiàn)象的探究。
配制好的溶液放置1h后,溶液變黃。24h后,產(chǎn)生黃褐色沉淀,測(cè)得上層清液pH為1.4。
(6)取少量黃色溶液,
(填操作和現(xiàn)象),證明黃色溶液中含有Fe
3+。
(7)取黃色溶液,加入鐵粉振蕩,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式為
。
(8)實(shí)驗(yàn)證實(shí),溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械腛
2將Fe
2+氧化,反應(yīng)的離子方程式為
。
(9)通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),黃褐色沉淀中含有SO
42-。
①證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO
42-的證據(jù)是
。
②洗滌黃褐色沉淀的目的是
。
(10)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO
4。將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
Fe
3++
+
═
Fe(OH)SO
4↓+
。