小組同學用FeSO₄?7H₂O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L^-1FeSO₄溶液（pH為3.3），再進行性質(zhì)探究實驗。
Ⅰ.配制溶液。
（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）計算需要FeSO₄?7H₂O晶體的質(zhì)量是 g。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度不準確的是 （填字母）。
a.稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中
b.轉(zhuǎn)移時，洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時，眼睛俯視刻度線
d.定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，將多余溶液倒出
Ⅱ.性質(zhì)探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2個試管中，分別進行如下實驗：
實驗i：滴加氫氧化鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。
實驗ii：滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色。
（4）實驗i中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 ，生成紅褐色沉淀的化學方程式是 。
（5）實驗ii中高錳酸鉀將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為 。
Ⅲ.對異?，F(xiàn)象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
（6）取少量黃色溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe³⁺。
（7）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為 。
（8）實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O₂將Fe²⁺氧化，反應的離子方程式為 。
（9）通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO₄^2-。

①證實黃褐色沉淀中含有SO₄^2-的證據(jù)是 。
②洗滌黃褐色沉淀的目的是 。
（10）進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO₄。將反應的離子方程式補充完整：Fe³⁺++═Fe（OH）SO₄↓+。

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；常見離子的檢驗方法．

【答案】100mL的容量瓶；13.9；acd；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe³⁺；滴加少量的KSCN溶液，出現(xiàn)紅色絡合物；Fe+2Fe²⁺=3Fe³⁺；4H⁺+O₂+4Fe²⁺=4Fe³⁺+2H₂O；向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-；除去黃褐色沉淀表面粘有的SO₄^2-，以免影響后續(xù)實驗；1；H₂O；SO₄^2-；1；H⁺