2023-2024學(xué)年北京十五中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．	B．	C．	D．
  太陽(yáng)能集熱器	甲烷燃料電池	臭氧消毒柜	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析
• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/div>

  A．甲基的電子式：

  B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：

  C．p-pσ鍵電子云輪廓圖：

  D．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析
• 3．干冰（CO₂）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．干冰晶體屬于分子晶體

  B．干冰晶胞中，含有4個(gè)CO2分子

  C．干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍等距且緊鄰的CO2有6個(gè)

  D．干冰晶體中CO2分子間作用力較小，常壓下易升華
  組卷：194引用：4難度：0.7

  解析
• 4．下列對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是（　?。?/div>

  A．碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅

  B．鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵，其沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

  C．氟的電負(fù)性大于氯，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸

  D．鹵代烴中C—X鍵極性較強(qiáng)，使鹵素原子易被取代
  組卷：102引用：6難度：0.6

  解析
• 5．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na2S溶液滴入AgCl濁液中	熱銅絲插入稀硝酸中
  現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色	溶液變紅，隨后迅速褪色	沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/td>	產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1477引用：23難度：0.9

  解析
• 6．下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（　?。?/div>

  A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O?H2SO4

  B．84消毒液不能與潔廁靈混用：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

  C．和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：H++HCO3-═H2O+CO2↑

  D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：37引用：5難度：0.7

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二、本部分共5題，共58分。

• 18．用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li₂CO₃，并用其制備Li⁺電池的正極材料LiFePO₄。部分工藝流程如圖：
  
  資料：ⅰ．濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g?L^-1）：
  

  	Li+	Ni2+	Ca2+	Mg2+
  濾液1	22.72	20.68	0.36	60.18
  濾液2	21.94	7.7×10	0.08	0.78×10-3

  ⅱ．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。
  ⅲ．某些物質(zhì)的溶解度（S）：
  

  T/℃	20	40	60	80	100
  S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
  S（Li2SO4）/g	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

  Ⅰ．制備Li₂CO₃粗品
  （1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是

   

  。
  （2）濾渣2的主要成分有

   

  。
  （3）向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na₂CO₃溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li₂CO₃粗品的操作是

   

  。
  Ⅱ．純化Li₂CO₃粗品
  （4）將Li₂CO₃轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO₃后，用隔膜法電解LiHCO₃溶液制備高純度的LiOH。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

   

  ，該池使用了

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式，解釋高濃度LiOH溶液產(chǎn)生的原因：

   

  。后續(xù)再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li₂CO₃。
  
  Ⅲ．制備LiFePO₄
  （5）將電池級(jí)Li₂CO₃和C、FePO₄高溫下反應(yīng)，生成LiFePO₄和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析
• 19．某小組研究溶液中Fe²⁺與NO₂^-、NO₃^-的反應(yīng)。
  

  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	試劑		現(xiàn)象
  	滴管	試管
  	1 mol?L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1 mol?L-1 NaNO2溶液（pH=8）	a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時(shí)后，無(wú)明顯變化
  		1 mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。

  資料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  （1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
  ①用

   

  溶液檢出溶液中含有Fe³⁺。
  ②甲認(rèn)為是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙認(rèn)為O₂不是主要原因，理由是

   

  。
  ③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO．產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是

   

  。
  
  （2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
  ①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e²⁺與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  ②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是

   

  。
  （3）研究酸性條件下，溶液中Fe²⁺與NO₂^-、NO₃^-的反應(yīng)。
  

  序號(hào)	操作	現(xiàn)象
  ⅰ	取1mol?L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol?L-1FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽厣?/td>
  ⅱ	取1mol?L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol?L-1FeSO4溶液	無(wú)明顯變化
  ⅲ	分別取0.5mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mol?L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

  ①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是

   

  、

   

  。
  ②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO₂^-、NO₃^-的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
  組卷：219引用：3難度：0.1

  解析