某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
|
1 mol?L-1FeSO4溶液 (pH=4) |
1 mol?L-1 NaNO2溶液(pH=8) | a.滴入1滴FeSO4溶液,溶液變黃色,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)樽厣?小時(shí)后,無明顯變化 |
1 mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH=8) | b.持續(xù)滴加FeSO4溶液,無明顯變化。 |
(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用
KSCN
KSCN
溶液檢出溶液中含有Fe3+。②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+.乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是
兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程均有O2,但NaNO3溶液中無明顯變化
兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程均有O2,但NaNO3溶液中無明顯變化
。③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣?,右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO.產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是
NO2-+e-+H2O═NO↑+2OH-
NO2-+e-+H2O═NO↑+2OH-
。實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是
證實(shí)Fe2+被NO2-氧化生成Fe3+
證實(shí)Fe2+被NO2-氧化生成Fe3+
。(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是
將NO通入FeSO4溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將NO通入Fe2(SO4)3溶液中,無明顯變化
將NO通入FeSO4溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將NO通入Fe2(SO4)3溶液中,無明顯變化
。②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是
棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進(jìn)Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進(jìn)Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
。(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 取1mol?L-1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol?L-1FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/td> |
ⅱ | 取1mol?L-1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol?L-1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mol?L-1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5mL濃硫酸 | 液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
Fe2++NO2-+2CH3COOH═Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO-
Fe2++NO2-+2CH3COOH═Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO-
、Fe2++NO═[Fe(NO)]2+
Fe2++NO═[Fe(NO)]2+
。②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是
兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng),生成棕色的[Fe(NO)]2+
兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng),生成棕色的[Fe(NO)]2+
。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中NO2-、NO3-的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】KSCN;兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程均有O2,但NaNO3溶液中無明顯變化;NO2-+e-+H2O═NO↑+2OH-;證實(shí)Fe2+被NO2-氧化生成Fe3+;將NO通入FeSO4溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將NO通入Fe2(SO4)3溶液中,無明顯變化;棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進(jìn)Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;Fe2++NO2-+2CH3COOH═Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO-;Fe2++NO═[Fe(NO)]2+;兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng),生成棕色的[Fe(NO)]2+
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:227引用:3難度:0.1
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1.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,目的是
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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