1．鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶（Sr₃N₂），氮化鍶遇水劇烈反應。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。實驗室設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO₂、O₂等氣體雜質?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．氮化鍶的制取
（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是 。
（2）裝置C中盛裝的試劑是 （填標號，下同），裝置D中盛裝的試劑是 。
a.連苯三酚堿性溶液
b.醋酸二氨合亞銅溶液
（3）裝置G的作用是 。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L^-1鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗NaOH標準溶液15.00mL。

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。
（5）產(chǎn)品純度為 %（保留整數(shù)）。

2．采用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為。
下列說法中不正確的是（　?。?/div>

3．氨基鈉（NaNH₂）是重要的化學試劑，實驗室用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO₃）₃?9H₂O為反應的催化劑。已知：NaNH₂幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO₂、CO、O₂雜質）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。粗氮“凈化”時，需要通過足量的下列試劑，試劑的先后順序為 （填序號）。
a.堿石灰
b.連苯三酚堿性溶液
c.醋酸二氨合亞銅溶液
（2）實驗室制NH₃的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置 （填序號），其反應的化學方程式為 。

（3）制得NaNH₂的化學方程式為 。若缺少裝置B，可能引起的后果是 。
（4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為 。
（5）為測定NaNH₂的純度，按如圖裝置進行實驗（產(chǎn)品所含雜質與水反應不生成氣體）。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應，G中液面從V₁mL變?yōu)閂₂mL（已知V₂＞V₁，數(shù)據(jù)已折合為標準狀況），若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為 ；若讀取V₂時，G中液面低于漏斗側液面，則NaNH₂純度的測定值將 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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