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試題詳情
（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
| 實驗序號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10-3mol?L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 為以下實驗作參照物 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
探究pH對降解速率的影響
探究pH對降解速率的影響
．（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
．（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是
溫度越高，降解反應速率越快
溫度越高，降解反應速率越快
．（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
| c（I-）/（mol?L-1） | c（Fe3+）/（mol?L-1） | v/（mol?L-1?s-1） | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
C
C
．（選填A、B、C、D）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響
＞
＞
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為75%
75%
．【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學平衡的計算．
【答案】探究pH對降解速率的影響；4.8×10-6mol?L-1?s-1；溫度越高，降解反應速率越快；C；＞；＞；75%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．某化學小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢，實驗數(shù)據(jù)如表：
已知：2實驗序號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 實驗溫度/℃ 溶液顏色褪至無色時所需時間/s V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 1 2.0 0.10 4.0 0.01 25 40 2 2.0 0.20 4.0 0.01 25 t2 3 2.0 0.20 4.0 0.01 50 t3 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。MnO-4
（1）通過實驗1、2，可探究出（填外界條件）的改變對反應速率的影響，其中t2（填“＞”或“＜”）40s；通過實驗（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）實驗3的反應速率v（KMnO4）=。（用含有t3的式子表示，忽略混合前后溶液體積的變化）
（3）該小組的一位同學實驗過程中發(fā)現(xiàn)，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。
①造成化學反應速率先增大的原因可能是。
②反應后期，化學反應速率降低的原因是。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：17引用：2難度：0.7
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