當(dāng)前位置：人教版（2019）必修第二冊《6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》2020年同步練習(xí)卷（3）> 試題詳情

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
。
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度（或增加鋅的比表面積等）
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度（或增加鋅的比表面積等）
（答兩種）。
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液 A B C D E F

4mol?L^-1H₂SO₄/mL 30 V₁ V₂ V₃ V₄ V₅

飽和CuSO₄溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V₆ 20

H₂O/mL V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=
30
30
，V₆=
10
10
，V₉=
17.5
17.5
。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積，且H₂SO₄溶液的濃度變得較小
當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積，且H₂SO₄溶液的濃度變得較小
。

【答案】CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度（或增加鋅的比表面積等）；30；10；17.5；當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積，且H₂SO₄溶液的濃度變得較小

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6

相似題

1．為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)編號加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s

1 2 0 2 t₁

2 1 a b t₂

下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實(shí)驗(yàn)1中，0～t₁s的平均反應(yīng)速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

解析

2．某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液與0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液的反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃ V（Na₂S₂O₃）/mL V（H₂SO₄）/mL V（H₂O）/mL 出現(xiàn)渾濁時間/s

① 10 5.0 10.0 0 t₁

② 10 5.0 5.0 a t₂

③ 50 5.0 10.0 0 t₃

下列說法錯誤的是（　　）

A．研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實(shí)驗(yàn)小組探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C．實(shí)驗(yàn)②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7

解析

3．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，不正確的是（　　）

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

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實(shí)驗(yàn)混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

實(shí)驗(yàn)編號	加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL	加入水的體積/mL	加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL	開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s
1	2	0	2	t₁
2	1	a	b	t₂

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	V（Na₂S₂O₃）/mL	V（H₂SO₄）/mL	V（H₂O）/mL	出現(xiàn)渾濁時間/s
①	10	5.0	10.0	0	t₁
②	10	5.0	5.0	a	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

3．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，不正確的是（ ）

3．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，不正確的是（　　）