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人教版(2019)必修第二冊《6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》2020年同步練習(xí)卷(3)

發(fā)布:2024/11/12 19:0:1

一、選擇題(共13小題,每小題0分,滿分0分)

  • 1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:120引用:2難度:0.9
  • 2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2 min內(nèi)B的濃度減少0.6 mol?L-1,對此反應(yīng)速率的描述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:155引用:9難度:0.6
  • 3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(  )

    組卷:30引用:8難度:0.7
  • 4.合成氨反應(yīng)為:3H2+N2?2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系式正確的是(  )

    組卷:361引用:4難度:0.9
  • 5.下列哪種說法可以證明反應(yīng)。N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)( ?。?/h2>

    組卷:104引用:8難度:0.9

二、解答題(共3小題,滿分0分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)15.在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖.回答下列問題:
    (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)0~t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為
     

    (3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為
     

    (4)(t1+10)s時,A氣體的體積分?jǐn)?shù)為
     
    ,此時v(A)
     
    v(B)(填“>”、“<”或“=”).
    (5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
     

    a.到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止
    b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
    c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.

    組卷:32引用:3難度:0.5
  • 16.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
    (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
     
    。
    (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
     
    。
    (3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
     
    (答兩種)。
    (4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
    實驗混合溶液 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=
     
    ,V6=
     
    ,V9=
     
    。
    ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
     
    。

    組卷:21引用:1難度:0.6
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