H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過觀察

產(chǎn)生氣泡的快慢

產(chǎn)生氣泡的快慢

現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

，寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

，若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間

產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間

．
（2）將0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢

，H₂O₂初始物質(zhì)的量濃度為

0.11 mol/L

0.11 mol/L

（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H₂的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.25

0.25

 mol?L^-1?s^-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．