2021-2022學(xué)年江西省吉安市吉安縣三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．純堿可用來清洗油污

  B．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

  C．我國油品從國V汽油升級到國Ⅵ汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

  D．天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 2．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol
  組卷：153引用：34難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

  B．溫度過高對合成氨不利

  C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 4．將CaCO₃放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO₃ （s）?CaO（s）+CO₂（g）達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)減小	B．CaO物質(zhì)的量不變
  C．CO2濃度不變	D．平衡正向移動
  組卷：29引用：6難度：0.5

  解析

• 5．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是（　?。?br />

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  A．相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸

  B．在冰醋酸中，這四種酸都沒有完全電離

  C．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H2SO4?H++HSO4-、HSO4-?H++SO42-

  D．電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑無關(guān)
  組卷：88引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能用來判斷醋酸為弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．常溫下測定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的pH

  B．常溫下比較形狀相同大小相同的鎂條與相同濃度的鹽酸與醋酸反應(yīng)的速率大小

  C．比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸分別與0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的體積

  D．相同溫度下比較相同濃度的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 7．某科研團(tuán)隊研制出“TM-LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH₃的效率，原理示意如下：
  
  下列分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂

  B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

  C．“TM-LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△H

  D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
  組卷：181引用：19難度：0.5

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二、填空題：（5個小題，共52分）

• 20．H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了圖1圖2兩種實驗裝置．
  
  （1）若利用圖1實驗，可通過觀察

   

  現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

   

  ，寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，若利用圖2實驗可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為

   

  ，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  ．
  （2）將0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：

   

  ，H₂O₂初始物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）．
  （3）為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H₂的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

   

   mol?L^-1?s^-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．
  組卷：52引用：4難度：0.3

  解析

• 21．用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
  
  （1）滴定管的使用：如圖1是滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL。
  （2）配制待測液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
  （3）滴定
  ①盛裝0.2000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用圖2的

   

  （甲或乙）滴定管。
  ②滴定時，先向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視

   

  ，當(dāng)

   

  時為滴定終點。
  ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  滴定序號	待測液體積（mL）	消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.70
  2	20.00	6.00	26.00

  （4）純度計算：燒堿樣品的純度為

   

  。
  （5）對下列幾種假定情況的討論（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
  ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果

   

  。
  ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

   

  。
  ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析