當(dāng)前位置： 2022年江蘇省徐州七中高考化學(xué)模擬試卷（二）> 試題詳情

閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
下列有關(guān)氯堿工業(yè)的說法正確的是（　?。?/h1>

A．電解池的陽極材料由碳鋼網(wǎng)制成

B．每生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×10²³

C．獲得的主要產(chǎn)品除Cl₂外，還有純堿和H₂

D．工業(yè)上可用澄清石灰水吸收Cl₂聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉

【考點】氯堿工業(yè)．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：7引用：0難度：0.7

相似題

1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：

（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；
（2）制備精鹽溶液過程中會產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為

；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：

（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時富集NaOH，請回答：
①獲取NaCl晶體的實驗流程為

（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：

；補充洗滌操作步驟：過濾完畢后，

。
發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：30引用：1難度：0.7
解析
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．m是陰離子交換膜
B．c是濃NaOH溶液
C．陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺-2e^-=H₂↑
D．e是氯氣
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：57引用：1難度：0.6
解析
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標(biāo)準狀況）時，有

molNa⁺穿過交換膜向

極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）
C
l
O
-
3
中Cl^-采取

雜化，
C
l
O
-
3
離子的空間構(gòu)型是

形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應(yīng)方程式：

。
②陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
：

，

。
（4）測定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測定中未加入H₂O₂，則測得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（
C
l
O
-
3
）=

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）

2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　　）