2022年江蘇省徐州七中高考化學模擬試卷（二）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共4分。每題只有一個選項符合題意。

• 1．我國提出2060年實現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)做法不利于“碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．減少糧食釀酒	B．重油裂化
  C．CO2合成淀粉	D．推廣氫燃料電池汽車
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 2．在陽光照射下，水和氧氣在浸泡過KOH溶液的三噻吩（C₁₂H₈S₃）聚合物表面能高效合成過氧化氫（H₂O₂），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式為：H+H+	B．H2O為極性分子
  C．KOH為離子晶體	D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  下列含氯物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

  B．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備金屬鈉

  C．CCl4密度大于水，可用作鹵素單質(zhì)的萃取劑

  D．聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜
  組卷：13引用：0難度：0.70

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  下列有關(guān)氯堿工業(yè)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解池的陽極材料由碳鋼網(wǎng)制成

  B．每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023

  C．獲得的主要產(chǎn)品除Cl2外，還有純堿和H2

  D．工業(yè)上可用澄清石灰水吸收Cl2聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉
  組卷：7引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  實驗室用如圖裝置制取少量Cl₂，其中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲生成Cl2

  B．用裝置乙除去Cl2中的HCl

  C．用裝置丙收集Cl2

  D．用裝置丁吸收Cl2尾氣
  組卷：31引用：0難度：0.80

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以酸性蝕刻液（主要含CuCl₄^2-和H⁺）和堿性蝕刻液[主要含Cu（NH₃）₄²⁺和Cl^-]制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如圖：
  
  （1）將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶（裝置如圖），通入NH₃或HCl調(diào)節(jié)溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是

   

  。
  
  （2）為確定酸化時加入稀硫酸的用量，需測定堿式氯化銅的組成，請補充實驗方案：
  I．取一定質(zhì)量的堿式氯化銅固體，測定其中Cu元素的質(zhì)量（具體步驟省略）；
  II．另取相同質(zhì)量的堿式氯化銅固體，

   

  ，低溫干燥至恒重。（可選用的試劑：2mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1硝酸、AgNO₃溶液、蒸餾水）
  （3）①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是

   

  （填化學式）。
  ②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO₄?5H₂O。加入乙醇的目的是

   

  。
  （4）向濾液中加入水合肼（N₂H₄?H₂O）除去殘留的Cu²⁺，再經(jīng)結(jié)晶獲得副產(chǎn)品氯化銨。除銅時，溶液pH控制在6～7為宜。若溶液pH大于8，Cu²⁺的去除率反而下降，其原因是

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.5

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• 18．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。水體除NO₃^-主要有電化學法、催化還原法等。
  （1）電化學去除弱酸性水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示：
  ①正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ②取兩份完全相同的含NO₃^-廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)形態(tài)分別如圖2所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為

   

  。pH=4.5，NO₃^-的去除率低的原因是

   

  。
  

  初始pH	pH=2.5	pH=4.5
  NO3-去除率	接近100%	＜50%
  24小時pH	接近中性	接近中性
  鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

  （2）納米Fe-Ni去除廢液中的NO₃^-（Ni不參與反應(yīng)）。
  ①在酸性條件下，F(xiàn)e與NO₃^-反應(yīng)生成Fe²⁺和NH₄⁺，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②初始pH=2.0的廢液，加入一定量的納米Fe-Ni,反應(yīng)一段時間后，廢液中出現(xiàn)大量白色絮狀沉淀物，過濾后白色沉淀物在空氣中逐漸變成紅褐色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （3）在金屬Pt、Cu和（銥）的催化作用下，H₂可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的NO₃^-，其工作原理如圖2所示。H₂在金屬Pt和Cu的催化作用下將NO₃^-轉(zhuǎn)化為液體中N₂O得過程可描述為

   

  。
  
  組卷：28引用：1難度：0.5

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