當前位置： 2020-2021學年陜西省寶雞市鳳翔中學高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
BDE
BDE
（填字母）。
A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2 B．容器內(nèi)氣體的壓強不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（2）①SO₂的轉(zhuǎn)化率=
90%
90%
；②達到平衡時反應放出的熱量為
35.28kJ
35.28kJ
kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
20250
20250
。
（3）圖表示平衡時SO₂的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關系：T₁
＜
＜
T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平衡常數(shù)關系：K_A
=
=
K_B，K_A
＞
＞
K_D。

【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．

【答案】BDE；90%；35.28kJ；20250；＜；=；＞

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5

相似題

1．煤是重要的化石燃料和化工原料，有關煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
I．煤的催化氣化生成CO，主要反應為：①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：
②K₂CO₃（s）+2C（s）?2K（g）+3CO（g）△H₁=+899.4kJ?mol^-1
③2K（g）+CO₂（g）?K₂O（s）+CO（g）△H₂=-98.4kJ?mol^-1
④K₂O（s）+CO₂（g）?K₂CO₃（s）△H₃=-456.0kJ?mol^-1
（1）由此計算△H=

（2）在2L的密閉容器中進行投入1molC和3molCO₂催化劑作用下發(fā)生反應①，CO的物質(zhì)的量分數(shù)φ（CO）/%隨溫度和壓強的變化曲線如圖，根據(jù)圖象回答下列問題：

①若在900℃，壓力為P₃條件下反應經(jīng)過10min達到平衡，則0～10min內(nèi)的反應速率v（CO）為

。
②該可逆反應達到平衡的標志是

。
A．v（CO₂）_正=2v（CO）_逆
B．CO₂和CO的濃度之比為1：2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
③圖中壓強（P₁、P₂、P₃、P₄）的大小順序為：

。其判斷的理由是

。
④可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。反應①在圖中A點的總壓強為1MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)K_p=

。
II．煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應為：
反應①：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-219.3kJ?mol^-1
反應生成的水與CO發(fā)生反應：
反應②：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-38.4kJ?mol^-1
離開反應器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強和溫度，圖2表示
φ
（
H
2
）
φ
（
CO
）
比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉(zhuǎn)化達到平衡的影響。
由圖象可知，隨離開反應器的混合氣體中二氧化碳的含量增加，達到平衡時甲烷的量

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），其原因為

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
解析

2．Ⅰ．已知某可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖象（如圖1所示）：有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的

段；引起該變化過程的外界條件是

．
（2）根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖2．由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向

（填“正反應“或“逆反應”）方向移動；反應計量數(shù)之間的關系：a+b

c+d（填“大于”、“小于”、“等于”
或“不確定”）．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應如下：N₂+3H₂
高溫
、
高壓
催化劑
2NH₃．請回答下列問題：
（1）在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì) N₂ H₂ NH₃

起始（mol） 2 7 0

10s（mol） 1.6

平衡時（mol） 2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學反應速率是

，該反應的化學平衡常數(shù)是

．
（2）根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是

，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的．實驗室檢驗氨氣的方法是

．

發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.5

解析

3．可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強P₁

P₂（填＜或＞）
（2）體積（a+b）

（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t₁℃

t₂℃（填＜或＞）
（4）△H值是

（填正、負）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：6難度：0.3
解析

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物質(zhì)	N₂	H₂	NH₃
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡時（mol）			2