當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）第二次雙周練化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

Ⅰ．已知某可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象（如圖1所示）：有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的
t₃～t₄
t₃～t₄
段；引起該變化過程的外界條件是
增大反應(yīng)物濃度
增大反應(yīng)物濃度
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果描繪出了圖2．由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)”）方向移動；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a+b
大于
大于
c+d（填“大于”、“小于”、“等于”
或“不確定”）．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N₂+3H₂
高溫
、
高壓
催化劑
2NH₃．請回答下列問題：
（1）在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì) N₂ H₂ NH₃

起始（mol） 2 7 0

10s（mol） 1.6

平衡時（mol） 2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
0.12mol/（L．s）
0.12mol/（L．s）
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
0.25
0.25
．
（2）根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是
降溫使氨氣變?yōu)橐后w與氫氣、氮?dú)夥蛛x
降溫使氨氣變?yōu)橐后w與氫氣、氮?dú)夥蛛x
，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是
用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，若試紙變藍(lán)色，說明存在氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，若試紙變藍(lán)色，說明存在氨氣
．

【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】t₃～t₄；增大反應(yīng)物濃度；逆反應(yīng)；大于；0.12mol/（L．s）；0.25；降溫使氨氣變?yōu)橐后w與氫氣、氮?dú)夥蛛x；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，若試紙變藍(lán)色，說明存在氨氣

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.5

相似題

1．煤是重要的化石燃料和化工原料，有關(guān)煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
I．煤的催化氣化生成CO，主要反應(yīng)為：①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機(jī)理：
②K₂CO₃（s）+2C（s）?2K（g）+3CO（g）△H₁=+899.4kJ?mol^-1
③2K（g）+CO₂（g）?K₂O（s）+CO（g）△H₂=-98.4kJ?mol^-1
④K₂O（s）+CO₂（g）?K₂CO₃（s）△H₃=-456.0kJ?mol^-1
（1）由此計(jì)算△H=

（2）在2L的密閉容器中進(jìn)行投入1molC和3molCO₂催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ（CO）/%隨溫度和壓強(qiáng)的變化曲線如圖，根據(jù)圖象回答下列問題：

①若在900℃，壓力為P₃條件下反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，則0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）為

。
②該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。
A．v（CO₂）_正=2v（CO）_逆
B．CO₂和CO的濃度之比為1：2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
③圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂、P₃、P₄）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->

。其判斷的理由是

。
④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。反應(yīng)①在圖中A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為1MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

。
II．煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應(yīng)為：
反應(yīng)①：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-219.3kJ?mol^-1
反應(yīng)生成的水與CO發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)②：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-38.4kJ?mol^-1
離開反應(yīng)器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強(qiáng)和溫度，圖2表示
φ
（
H
2
）
φ
（
CO
）
比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡的影響。
由圖象可知，隨離開反應(yīng)器的混合氣體中二氧化碳的含量增加，達(dá)到平衡時甲烷的量

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），其原因?yàn)?!--BA-->

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
解析
2．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強(qiáng)P₁

P₂（填＜或＞）
（2）體積（a+b）

（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t₁℃

t₂℃（填＜或＞）
（4）△H值是

（填正、負(fù)）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：6難度：0.3
解析
3．合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是

（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：4難度：0.5
解析

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物質(zhì)	N₂	H₂	NH₃
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡時（mol）			2