2020-2021學(xué)年陜西省寶雞市鳳翔中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（共10小題，每小題4分，共40分）

• 1．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（　　）

  A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  C．在農(nóng)村推廣使用沼氣

  D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
  組卷：58引用：9難度：0.9

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• 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：6難度：0.7

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• 3．下列對(duì)選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　　）

  A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

  B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對(duì)大小可以判斷其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度的相對(duì)大小

  C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

  D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 4．熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  A．向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)

  B．將圖1虛框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．由圖3可知，反應(yīng)①的△H1小于反應(yīng)②的△H2

  D．由圖3可知，△H3=△H1+△H2
  組卷：27引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共60分）

• 13．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
  C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              D．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
  E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  （2）①SO₂的轉(zhuǎn)化率=

   

  ；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為

   

  kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）圖表示平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：
  ①溫度關(guān)系：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ②平衡常數(shù)關(guān)系：K_A

   

  K_B，K_A

   

  K_D。
  組卷：50引用：3難度：0.5

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• 14．（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=

   

  醋酸的電離平衡常數(shù)K=

   

  
  （2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：
  ①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

   

  。
  ②a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）

   

  c點(diǎn)溶液中的c（NH₄⁺）。（填“＜”、“＞”或“=”）
  （3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  （用編號(hào)填寫）
  a.CH₃COONa     b.Na₂CO₃    c.NaClO     d.NaHCO₃
  ②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   
  組卷：104引用：2難度：0.5

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