甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
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（2）甲方案中，說(shuō)明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH
＞
＞
1（選填＞，＜，=）．簡(jiǎn)要說(shuō)明 pH 試紙的 使用方法：
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH
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（3）乙方案中，說(shuō)明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
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（4）該實(shí)驗(yàn)的不妥之處：
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)
．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述：
配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
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