當(dāng)前位置：
試題詳情
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管和250 mL容量瓶250 mL容量瓶
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時第一步操作的是檢查是否漏液檢查是否漏液，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會不變，偏大不變，偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
0.200 0 mol?L-1
0.200 0 mol?L-1
．實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
| 醋酸濃度（mol?L-1） | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．【考點】比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實驗．
【答案】膠頭滴管；250 mL容量瓶；檢查是否漏液；不變，偏大；0.200 0 mol?L-1；0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1；CH3COOH?CH3COO-+H+；增大；用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
相似題
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1．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
Ⅰ中
Ⅱ中．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中．
（4）由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1 -
2．某化學(xué)興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH3COOH溶液酸性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗方案，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
請回答下列問題：
（1）在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是。
（2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應(yīng)起始時，（填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積。（填“相等”或“不相等”）
（3）最終發(fā)現(xiàn)，實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是。
（4）通過比較起始反應(yīng)速率可得出的結(jié)論是。發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H+） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H+） 大小關(guān)系為：
甲乙 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
（1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是（填字母）。
a.c（CH3COO-） b.c（H+） c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是。
A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 Ka1：6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸（H3PO3）的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）；。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：37引用：2難度：0.6
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