2021-2022學年河北省邯鄲市八校聯(lián)盟（永年一中、大化一中等）高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2燃燒過程中熱能轉化為化學能

  B．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為四氧化三鐵

  C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，比不鍍錫的鐵皮更加容易腐蝕

  D．聚氯乙烯可通過加聚反應制得，用于制作不粘鍋的耐熱涂層
  組卷：2引用：4難度：0.7

  解析

• 2．如圖所示裝置中，能形成原電池且溶液會變藍的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列反應的能量變化與示意圖不相符的是（　?。?/h2>

  A．生石灰與水的反應

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應

  C．鹽酸和碳酸氫鈉的反應

  D．氫氧化鋇與氯化銨的反應
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列電解質在水中電離的電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．HF?H++F-

  B．H2S?2H++S2-

  C．Ca（HCO3）2?Ca2++2HCO3-

  D．K2SO3?SO32-+2K+
  組卷：47引用：8難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)原電池原理，下列反應不能設計成原電池的是（　?。?/h2>

  A．2CH3OH+3O2 點燃 2CO2+4H2O

  B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  C．HCl+NaOH=H2O+NaCl

  D．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．1909年，化學家哈伯用N₂和H₂在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化如圖1所示（a、b均大于零），回答下列問題：
  
  （1）根據(jù)圖1寫出生成2molNH₃時的熱化學方程式：

   

  。
  （2）在500°C、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、391kJ、946kJ。
  ①每消耗0.5molN₂該反應放出的熱量為

   

  。
  ②向某一密閉容器中充入1.5molH₂（g）和0.5molN₂ （g），在催化劑條件下進行上述反應，此時斷裂的H-H鍵吸收的熱量

   

   （填“＞”，“＜”或“=”）436×1.5=654 （kJ）。
  （3）一種用電化學法合成氨的原理裝置如圖2所示：
  
  ①電極B的名稱是

   

  （填“陰極”或“陽極”）。
  ②圖2中陽極的電極反應式為

   

  。
  ③若圖2中支持電解質改為質子導體陶瓷膜，則陰極的電極反應式為

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析

• 17．已知下列兩個反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
  反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K₁與溫度的關系如下表所示：
  

  T/K	500	750	1000	1300
  K1	0.4	0.64	1	1.5

  請回答下列問題：
  （1）若反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K₂，則500K時，K₂=

   

  。
  （2）反應Ⅰ的△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0，若壓縮容器體積，H₂的平衡轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）溫度為750K時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO和H₂O進行反應Ⅱ，下列能判斷反應Ⅱ已達到平衡的依據(jù)是

   

  （填標號）。
  A.容器中的壓強不再改變
  B.混合氣體的密度不再改變
  C.每斷裂1molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵
  D.c（CO₂）：c（H₂）：c（CO）：c（H₂O）=5：5：4：4
  （4）向容積為5L的絕熱恒容密閉容器中通入0.5mol CO₂和0.3mol H₂進行反應，30s時反應達到平衡，此時CO₂的轉化率為37.5%，則0～30s內(nèi)，該反應的平均反應速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，該反應起始溫度為

   

  （填具體數(shù)值或范圍，下同）；若起始時將絕熱恒容密閉容器改為恒溫恒容密閉容器，其他條件不變，則CO₂的平衡轉化率α為

   

  。
  組卷：9引用：4難度：0.5

  解析