2020-2021學(xué)年北京市人大附中高二（上）國慶化學(xué)作業(yè)（1）

• 1．航天飛船可用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）作為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出20.05kJ熱量。下列說法中錯誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)中肼作還原劑

  B．液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

  C．該動力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對環(huán)境無污染

  D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（1）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
  組卷：49引用：15難度：0.9

  解析

• 3．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：243引用：61難度：0.5

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• 4．室溫時，將盛有NH₄HCO₃燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸溶液，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的醋酸逐漸凝固（乙酸的熔點(diǎn)：16.6℃），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
  組卷：58引用：2難度：0.9

  解析

• 5．已知：（1）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=akJ/mol
  （2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=bkJ/mol
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=ckJ/mol
  （4）2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=dkJ/mol
  下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＜c＜0

  B．b＞d＞0

  C．2a=b＜0

  D．2c=d＞0
  組卷：306引用：102難度：0.9

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• 14．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
  ii.

  498

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +；
   

  234

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  （1）H₂O的電子式是

   

  ．
  （2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程是

   

  ．
  （3）斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為

   

  kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）

   

  ．
  組卷：14引用：2難度：0.3

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• 15．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
  （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：

   

  ．
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
  

  溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值（T2-T1）/℃
  	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
  ②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=

   

  （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
  ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

   

  （填字母）．
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．
  組卷：141引用：8難度：0.5

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