2023年湖北省武漢市華中師大一附中高考化學(xué)最后一卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．燃煤脫硫有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”

  B．煤的干餾、石油裂解、海帶提碘都涉及化學(xué)變化

  C．洗滌棉布衣物不容易“甩干”是因?yàn)橐挛锱c水分子間形成了氫鍵

  D．CO2合成淀粉中發(fā)生了還原反應(yīng)
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析
• 2．裝修會(huì)產(chǎn)生大量污染物，如PM_2.5、甲醛等，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．酚醛樹脂是苯酚和甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)形成的，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，家具可緩慢釋放甲醛

  B．在室內(nèi)戴醫(yī)用口罩可阻擋甲醛分子進(jìn)入呼吸道

  C．PM2.5分散在空氣中可形成氣溶膠，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．在室內(nèi)噴灑雙氧水可有效除去甲醛，是利用了雙氧水的強(qiáng)氧化性
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析
• 3．抗壞血酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是?（　?。?/div>

  A．抗壞血酸可溶于水

  B．抗壞血酸可在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

  C．抗壞血酸的分子式為C6H8O6

  D．抗壞血酸分子中存在2個(gè)手性碳原子
  組卷：46引用：2難度：0.6

  解析
• 4．湖北有著燦爛的文化，其中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/div>

  A．婚禮文化中“敬茶”所用的陶瓷茶杯主要成分為硅酸鹽

  B．飲料茶是向茶葉中加入熱水萃取得到的可溶物，去除茶渣的操作為分液

  C．黃陂肉糕制作過(guò)程中表面的蛋黃在加熱時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性

  D．大冶銅綠山古礦冶遺址出土的鐵器銹跡斑斑是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕
  組卷：59引用：2難度：0.5

  解析
• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

  B．Mg（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2 HCO - 3 +4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2 CO 2 - 3

  C．漂白粉溶液吸收少量SO2氣體：ClO-+Ca2++H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2H+

  D．向 H 18 2 O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5 H 18 2 O2+2 M n O - 4 +6H+=5O2↑+2Mn2++8 H 18 2 O
  組卷：143引用：2難度：0.5

  解析
• 6．根據(jù)酸堿電子理論：凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿，凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸，能接受幾對(duì)電子對(duì)則稱幾元酸。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．CuCl2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2Cl-，該反應(yīng)中的酸是CuCl2

  B．N2H4是二元堿

  C．配合物可看做酸和堿的反應(yīng)產(chǎn)物

  D．配離子的穩(wěn)定性：[Mg（NH3）4]2+＞[Cu（NH3）4]2+
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．AgCl是一種難溶于水的沉淀，某同學(xué)欲制備AgCl,并采用離子交換法測(cè)定AgCl的溶度積常數(shù)。離子交換樹脂是指含有能與其他物質(zhì)進(jìn)行離子交換的活性基團(tuán)的高分子化合物，本實(shí)驗(yàn)采用陽(yáng)離子交換樹脂與溶液中的銀離子進(jìn)行交換，原理為RH+Ag⁺=AgR+H⁺。
  步驟1．利用如圖裝置以Ag和干燥的Cl₂為原料制備AgCl
  
  （1）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，g管的作用是

   

  。
  （2）裝置C中盛裝的試劑名稱為

   

  ，裝置E中堿石灰的作用為

   

  。
  步驟2．AgCl飽和溶液的配制
  將得到的AgCl固體溶于煮沸的蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)并放置過(guò)夜，使其溶解，達(dá)到沉淀溶解平衡。
  步驟3．裝柱
  將陽(yáng)離子交換樹脂隨蒸餾水一起注入離子交換柱中，用硝酸通過(guò)樹脂，然后用蒸餾水淋洗樹脂。
  步驟4．交換和洗滌取100mLAgCl飽和溶液，分幾次轉(zhuǎn)移到離子交換柱中，使用錐形瓶盛接流出液。待飽和溶液略高于樹脂時(shí)，用蒸餾水淋洗樹脂，洗滌液一并放入錐形瓶中。得到200mL流出液。
  步驟5．滴定
  將錐形瓶中的流出液，用cmol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，用溴化百里酚藍(lán)作指示劑，溶液由黃色轉(zhuǎn)化為鮮明的藍(lán)色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液VmL。
  （3）步驟3和步驟4中都需要淋洗樹脂，可用

   

  試紙來(lái)判斷是否淋洗結(jié)束的標(biāo)志。
  （4）根據(jù)數(shù)據(jù)得出的溶度積常數(shù)為

   

  。查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)得到的溶度積常數(shù)比文獻(xiàn)值大，原因可能是

   

  （填字母）。
  a.交換和洗滌過(guò)程中，流出液有部分損失
  b.裝柱過(guò)程中，硝酸的使用量少
  c.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
  d.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
  組卷：43引用：2難度：0.3

  解析
• 19．H₂和CH₃OH都是重要的能源物質(zhì)，CO₂催化加氫合成甲醇是一種有效利用氫氣且減少溫室氣體CO₂排放的方法。
  （1）通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢(shì)能圖認(rèn)識(shí)CO₂加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  
  ①甲酸鹽路徑的決速步是HCOO^*+H^*=H₂COO^*
  ②不考慮H₃COH^*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種
  ③該反應(yīng)的活化能E_a（正）＜E_a（逆）
  ④催化劑相同，使用不同的載體也可改變反應(yīng)歷程
  （2）CO₂催化加氫合成甲醇的過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。
  副反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.2kJ?mol^-1
  副反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂=-122.5kJ?mol^-1
  主反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49.5kJ?mol^-1
  CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%；
  CO₂的轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%。
  ①一定條件下，在固定容積的容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p,達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量為amol,CH₃OCH₃物質(zhì)的量為bmol,H₂的轉(zhuǎn)化率為α，則CH₃OH的選擇性為

   

  。主反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p為

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ②控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖2所示，則在250℃以上，升高溫度CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

   

  。為增大CH₃OH的產(chǎn)率，可采用的方法是

   

  （填一項(xiàng)即可）。
  
  （3）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）控制CO₂和H₂初始投料比為1：1時(shí)，在不同溫度下T₁、T₂、T₃，達(dá)到平衡后，CO₂的轉(zhuǎn)化率分別為50%、60%、75%，已知反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。k_正-k_逆最大的是溫度

   

  （填“T₁”、“T₂”或“T₃”，下同），v_逆最大的是

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析