36.為探究H
2O
2、SO
2、Br
2氧化性強弱,某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。
資料:①Br
2極易揮發(fā);②Br
2在水中溶解度較小,易溶于CCl
4等有機溶劑。
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 |
A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 |
C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 |
開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是
。
(2)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結論,氧化性:H
2O
2>SO
2。
①乙同學認為不能得出此結論,認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作,該操作是
。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是
。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗,C中產(chǎn)生白色沉淀,生成白色沉淀的離子方程式
。
得出結論,氧化性:H
2O
2>SO
2。
(3)iii中滴入少量H
2O
2沒有明顯變化。提出假設:
觀點1:H
2O
2的量少不能氧化Br
-觀點2:B中有未反應H
2SO
3為驗證觀點2,應進行的實驗操作及現(xiàn)象是
。
(4)通過上述全部實驗,得出結論:H
2O
2、SO
2、Br
2氧化性由強到弱的順序是
。