2020-2021學年北京八中高一（下）期中化學試卷

一、（選擇題共50分）每小題只有一個選項符合題意

• 1．下列氣體中，與酸雨密切相關的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．SO2

  C．CO2

  D．CO
  組卷：28引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸

  B．稀硝酸

  C．濃硫酸

  D．硫酸銅溶液
  組卷：55引用：10難度：0.9

  解析

• 3．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（　　）

  A．顏色

  B．狀態(tài)

  C．化學鍵

  D．原子核
  組卷：68引用：29難度：0.9

  解析

• 4．下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  太陽能集熱	燃氣燃燒	風力發(fā)電	手機電池工作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：77引用：12難度：0.8

  解析

• 5．其他條件不變時，下列措施中能減慢化學反應速率的是（　　）

  A．用煤粉代替煤塊燃燒

  B．食物存放在冰箱里

  C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解

  D．用1mol?L-1H2SO4代替0.1mol?L-1H2SO4與鋅粒反應
  組卷：67引用：4難度：0.6

  解析

• 6．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（　?。?/h2>

  A．點燃氫氣前，先驗純

  B．用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實驗臺上

  C．實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中

  D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并不斷攪拌
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>

  A．S

  B．H2SO4

  C．SO2

  D．Na2S
  組卷：265引用：14難度：0.7

  解析

• 8．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

  B．鋅片上發(fā)生還原反應

  C．電子由鋅片通過導線流向銅片

  D．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
  組卷：77引用：6難度：0.8

  解析

• 9．下列化學用語表達正確的是（　　）

  A．N2的電子式：N??N

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氨氣的結(jié)構(gòu)式；

  D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號： 146 92 U
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 10．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z的濃度相等

  B．正、逆反應速率均等于零

  C．X、Y、Z在容器中共存

  D．X、Y、Z的濃度均不再改變
  組卷：80引用：20難度：0.9

  解析

• 11．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑（放熱反應）。下列對此反應的敘述中不正確的是（　　）

  A．該反應屬于分解反應

  B．反應物的總能量大于生成物的總能量

  C．高氯酸銨只起氧化劑作用

  D．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 12．下列解釋事實的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2通入澄清石灰水變渾濁：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

  B．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2

  C．氨氣溶于水溶液呈堿性：NH3+H2O?NH3?H2O? NH + 4 +OH-

  D．Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu+2 NO - 3 +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
  組卷：2引用：1難度：0.7

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一。選擇題B卷（滿分20）

• 35．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：
  
  （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

   

  。
  （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，

  NH

  +

  4

  經(jīng)過兩步反應被氧化成

  NO

  -

  3

  。兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
  
  ①第一步反應是

   

  反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷理由是

   

  。
  ②

  NH

  +

  4

  全部氧化成

  NO

  -

  3

  的離子方程式是

   

  。
  （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 36．為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
  資料：①Br₂極易揮發(fā)；②Br₂在水中溶解度較小，易溶于CCl₄等有機溶劑。
  
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
  ii.取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
  iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

  （1）A中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
  ①乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是

   

  。
  ②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

   

  。
  ③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式

   

  。
  得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
  （3）iii中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化。提出假設：
  觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
  觀點2：B中有未反應H₂SO₃
  為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是

   

  。
  （4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析