2022-2023學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/29 7:0:2
一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，共44分；1-10題每小題3分，11-16題每小題3分。
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1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：11難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.8 -
3．已知在25℃和35℃時，水的離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（ ）
組卷：57引用：2難度：0.8 -
4．下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（ ）
組卷：53引用：3難度：0.6 -
5．對飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后，c（Ag+）保持不變的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：2難度：0.7 -
6．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時，會引起的變化是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。
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19．結(jié)合所學(xué)知識，按要求回答問題。
（1）按要求寫出電極反應(yīng)式
①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，寫出正極反應(yīng)式。
②將2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl設(shè)計(jì)成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
（2）如圖是以石墨為電極，電解MgCl2溶液的裝置
①電解時，A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為。
②檢驗(yàn)b管中氣體的方法是。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據(jù)要求回答問題：
①甲裝置中通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式。
②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有。乙裝置中反應(yīng)一段時間后，CuSO4溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為g。組卷：115引用：2難度：0.4 -
20．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點(diǎn)內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
請回答下列問題：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
（1）試比較K1、K2的大小，K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.3v正（N2）=v逆（H2）
c.v正（NH3）=v逆（NH3）
d.混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，則該反應(yīng)的v正（N2）v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）如圖為一定溫度下，N2和H2以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示意圖。
①隨壓強(qiáng)增大，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是。
②比較b點(diǎn)和a點(diǎn)：平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的濃度c（a）c（b）。
③計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=。組卷：40引用：2難度：0.7