2022-2023學(xué)年湖北省荊荊宜三校高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

• 1．我國三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，三星堆遺址新出土了多達500多件重要文物，如青銅神樹、黃金面具、絲綢、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．青銅神樹表面綠色物質(zhì)的主要成分為Cu2（OH）2CO3

  B．黃金面具保存良好，是因為金的相對原子質(zhì)量大

  C．絲綢的主要成分為纖維素

  D．陶瓷是以SiO2為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．四氯化碳分子空間充填模型：

  B．COS的電子式：

  C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6

  D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．青蒿素可用于治療瘧疾，屠呦呦團隊用乙醚作溶劑提取青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（　　）

  A．有7個手性碳原子

  B．分子式為C15H20O5

  C．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

  D．難溶于水
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

  B．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  C．Cl2通入水中：2Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．FeCl3溶液中加Na2O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 5．化學(xué)與生命過程密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．人體內(nèi)缺鐵將會導(dǎo)致人的記憶力下降

  B．魚池缺氧時，可以用過氧化鈉做供氧劑

  C．人患敗血癥是因為缺乏維生素C

  D．氫鍵對DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性有影響
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作、實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A	某鋁熱劑中加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色	鋁熱劑中一定含有氧化鐵
  B	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，固體顏色不變	水蒸氣與灼熱鐵粉不反應(yīng)
  C	銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，溶液變藍，有氣泡冒出	硝酸鈉是銅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
  D	金屬鈉投入無水乙醇中，緩慢冒氣泡，鈉未熔化	乙醇比水難電離

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題4小題，共55分。

• 18．堿式硫酸錳[Mn₂（OH）₂SO₄]是一種重要的化工產(chǎn)品。以軟錳礦燒渣（主要成分MnO₂、SiO₂、Fe₃O₄、Al₂O₃為原料制備堿式硫酸錳的工藝流程如圖：已知：
  ①“酸浸”時，MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn₂（SO₄）₃
  ②Mn（Ⅱ）在堿性環(huán)境中易被氧化
  ③常溫下，溶液中金屬離子沉淀的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	A13+	Mn2+
  開始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  （1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有

   

  （任寫一點）。
  （2）“水浸”過程中，Mn₂（SO₄）₃與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）“調(diào)pH”時理論范圍為

   

  （當溶液中離子濃度c≤1.0×10^-5mol/L時，認為沉淀完全）。當溶液中Al³⁺已沉淀完全時，c（Fe³⁺）=

   

  mol/L{K_sp[Fe（OH）₃]}=10^-37.4。
  （4）“合成”時應(yīng)先充入惰性氣體的原因是

   

  ，“合成”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）為測定粗產(chǎn)品中錳的含量，取1.0g粗產(chǎn)品于燒杯中，加入足量稀硫酸溶解，滴加過量0.1000mol/L（NH₄）₂S₂O₈溶液，將錳元素轉(zhuǎn)化為MnO₄^-，充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻后將燒杯中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LFeSO₄標準溶液滴定，平行滴定三次，消耗FeSO₄溶液體積的平均值為25.30mL，則該產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（保留一位小數(shù)）
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 19．在雙碳目標驅(qū)動下，大批量氫燃料客車在2022年北京冬奧會上投入使用。氫源的獲取和利用成為科學(xué)研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．氫源的獲取：電解液氨制氫
  氨分子中具有較高的含氫量，因此是制氫的優(yōu)選原料?，F(xiàn)以液氨為原料，使用NaNH₂非水電解質(zhì)電解制氫。（已知：電解過程中電解液內(nèi)含氮微粒只有NH₃、NH₂和

  NH

  +

  4

  ）
  （1）產(chǎn)生H₂的電極反應(yīng)式為

   

  。
  Ⅱ．氫源的利用：H₂還原CO₂制甲醇
  （2）800℃時，H₂還原CO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：
  反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol K_p1=1.0×10^-2Pa^-2
  反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ/mol K_p2=1.0×10⁵
  反應(yīng)3：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （3）800℃時，正反應(yīng)進行的程度“反應(yīng)2”

   

  “反應(yīng)1”（選填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是

   

  。
  （4）反應(yīng)1在一定條件下建立平衡，關(guān)于反應(yīng)1的相關(guān)描述正確的是

   

  。
  A．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率
  B．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
  C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達到了平衡
  D．增大壓強，反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)K_p1變小
  （5）某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.5molCO₂和0.9molH₂發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，經(jīng)過5min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中H₂和CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：
  
  平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該溫度下，反應(yīng)2的化學(xué)平衡常數(shù)K_c=

   

  。
  （6）CO₂用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析