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2023-2024學(xué)年云南省昆明市官渡二中高三（上）期初化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/8/17 0:0:1

一、選擇題；本題共22小題，每小題2分，共44分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

  • 1．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　　）

    組卷：268引用：6難度：0.9

  • 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

    組卷：3引用：1難度：0.9

  • 3．下列對同系物歸納錯誤的是（　　）

    組卷：230引用：3難度：0.7

  • 4．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（　?。?/h2>

    組卷：9引用：3難度：0.7

  • 5．在恒溫恒容密閉容器中充入2molCO2、2molH2合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

    組卷：18引用：1難度：0.7

  • 6．下列說法不正確的是（　　）

    組卷：14引用：1難度：0.8

  • 7．用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅．
    ①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．
    以下敘述不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：175引用：7難度：0.7

  • 8．某同學(xué)認(rèn)為下列四組離子均不能大量共存于同一溶液中，該同學(xué)的判斷及理由正確的是（　?。?br />
    離子種類 理由
    A Ca2+、OH-、
    HCO
    -
    3
    、Cl-    		 有CaCO3沉淀生成
    B K+、OH-、I-、
    NO
    -
    3
    NO
    -
    3
    可將I-氧化
    C Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- Fe3+和SCN-可形成沉淀
    D Ca2+、Na+、ClO-、
    NO
    -
    3
    		 Ca2+和ClO-可形成沉淀

    組卷：23引用：2難度：0.7

  • 9．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

    組卷：22引用：3難度：0.7

二、填空題：56分

  • 26．我國科學(xué)家利用Fe2Na3/紅紫素催化劑實現(xiàn)CO2還原制備CO，利用可見光催化還原CO2，將CO2轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料（HCOOH、HCHO、CH3OH等），這被認(rèn)為是一種可持續(xù)的CO2資源化有效途徑。
    （1）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱（ΔH）如表1所示：
    物質(zhì) HCHO（g） H2（g）
    燃燒熱（ΔH）/（kJ?mol-1） -570.8 -285.8
    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1。CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH=
     
    kJ?mol-1
    （2）在一定溫度下，將1molCO2（g）和3molH2（g）通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?HOOH（g），測得不同時刻容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)[φ（CO2）]如表2所示。
    t/min 0 10 20 30 40 50
    φ（CO2） 0.250 0.230 0.215 0.205 0.200 0.200
    達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    （3）將n（CO2）：n（H2）=1：4的混合氣體充入某密閉容器中，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。
    反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）.ΔH1=+41.2kJ?mol-1
    反應(yīng)2：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＜0。
    在不同溫度、壓強下，測得相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1。0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和nmolH2（g），僅發(fā)生（3）中的反應(yīng)2。實驗測得CH3OH的平衡分壓與起始投料比[
    n
    （
    H
    2
    ）
    n
    （
    C
    O
    2
    ）
    ]的關(guān)系如圖2。
    ①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為8pkPa,若10min時反應(yīng)到達(dá)c點，則0～10min內(nèi)，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1
    ②b點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    （用含p的表達(dá)式表示）（kPa）-2。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
    （5）我國科學(xué)家開發(fā)催化劑，以惰性材料為陽極，在酸性條件下電解還原CO2制備HCHO，其陰極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    （6）我國學(xué)者探究了BiIn合金催化劑電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖3所示（帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài)）。試從圖3分析，采用BiIn合金催化劑優(yōu)于單金屬Bi催化劑的原因：
     
    ；BiIn合金催化劑優(yōu)于單金屬In催化劑的原因：
     
    。

    組卷：33引用：3難度：0.7

  • 27．酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如圖：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知以下信息：
    ①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100-110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2．
    ②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫．
    ③RCH=CH2
    HC
    l
    催化劑
    RCHClCH3
    ④RX+Mg
    乙醚
    RMgX（X代表鹵素）
    ⑤菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，H中官能團的名稱為
     
    ．
    （2）由E和H生成M的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）屬于氧化反應(yīng)的是
     
    （填序號）．
    （4）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
     
    種（不考慮立體異構(gòu)），其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．（任寫一種）
    ①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個，
    （5）請結(jié)合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請回答下列問題．菁優(yōu)網(wǎng)
    試劑②為
     
    ，最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．

    組卷：9引用：2難度：0.5
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