2021-2022學(xué)年河北省衡水市深州市長(zhǎng)江中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（理科）（10月份）

一、單選題

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
  組卷：56引用：27難度：0.9

  解析

• 2．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol^-1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）    ΔH=-5518kJ?mol-1

  B．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）    ΔH=-5518kJ?mol-1

  C．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）    ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）    ΔH=-57.3kJ?mol-1
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列變化過(guò)程，放出熱量的是（　　）
  ①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒

  A．②③④

  B．②③④⑤

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對(duì)接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動(dòng)機(jī)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽(yáng)電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動(dòng)機(jī)噴管擴(kuò)散段采用了酚醛樹(shù)脂與增強(qiáng)體復(fù)合新工藝，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽(yáng)電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中。長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₈N₂（g）+2N₂O₄（g）

  點(diǎn)燃

  2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N₂（g）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2N=NH2

  B．N2O4在反應(yīng)中作還原劑

  C．該反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＜0

  D．用E總表示鍵能之和，該反應(yīng)ΔH=E總（反應(yīng)物）-E總（生成物）
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)榉肿又墟I能較大

  B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能大

  C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)

  D．共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短
  組卷：62引用：3難度：0.6

  解析

• 6．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，方程式中的Q值增大

  B．若該反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2mol SO2（g）被氧化

  C．將2mol SO3（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量

  D．2mol SO2、1mol O2分子中的鍵能總和大于2mol SO3分子中的鍵能
  組卷：33引用：11難度：0.6

  解析

• 7．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Q2＜Q1

  B．金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石高

  D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多
  組卷：47引用：4難度：0.8

  解析

• 8．合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。悍磻?yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  ΔH₁，反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₂，恒壓下，將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O投入到密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，CH₄和H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．兩個(gè)反應(yīng)的焓變均大于零

  B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

  C．增大壓強(qiáng)不影響反應(yīng)Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率

  D．容器中混合氣體的密度保持不變，一定可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 9．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-164.7kJ?mol^-1；反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1；反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）═CO₂（g）+CH₄（g）ΔH=-247.1kJ?mol^-1。向恒壓、密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡時(shí)CH₄、CO、CO₂的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K= c （ C H 4 ） c （ C O 2 ） ? c 2 （ H 2 ）

  B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

  C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

  D．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的ΔH=-205.9kJ?mol-1
  組卷：240引用：9難度：0.5

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三、原理綜合題

• 27．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）t₁時(shí)刻V_正

   

  V_逆（填＞，＜或=），反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  。A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.v（A）=2v（B）
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.2v_逆（A）=v_正（B）
  d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  e.c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2
  f.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  （4）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是

   

  （填字母）。
  a.降低溫度
  b.加入催化劑
  c.增大容器體積
  d.恒容下，充入He
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 28．已知化學(xué)反應(yīng)①：
  Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：
  Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度
  973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  （1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=

   

  。
  （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式

   

  。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

   

  （填寫(xiě)序號(hào)）。
  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
  C．降低溫度    D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
  （4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
  ①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  ②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  
  組卷：134引用：7難度：0.1

  解析